1、实验题  已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中加入的物质是_________，发生反应的化学方程式是__________________。
（2）B中加入的物质是_________，其作用是__________________。
（3）实验时在C中观察到得现象是_________________，发生反应的化学方程式是_______________。
（4）实验时在D中观察到得现象是__________________，D中收集到的物质是_________，检验该物质的方法和现象是__________________。

参考答案：（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2；2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）碱石灰（或CaO）；除去NH3气流中的水汽
（3）黑色粉末部分逐渐变为红色；2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
（4）出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝，用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：
①＋IBr →
②IBr＋KI＝I2＋KBr
③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
请回答下列问题：
⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用?▲?，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因?▲?。
⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是?▲?。
⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为?▲?，滴定终点的现象?▲?。
⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有?▲?。

参考答案：⑴酸式滴定管（或移液管）? IBr＋H2O＝HIO＋HBr
⑵碘瓶置于暗处可以减少IBr的挥发，不断摇动可以让物质间充分反应。
⑶淀粉溶液?溶液由蓝色恰好变为无色
⑷分液、蒸馏

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：

试回答：
(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为
_________________________________________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是____________________ _____________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作___________________________________________。
(4)B中加入的试剂是________，其作用是___________________ _____________________________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________，D中________。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？
答： ___________________________________________________。

参考答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)在锌与浓硫酸的反应过程中，H2SO4被消耗，且有水生成，c(H2SO4)逐渐减小，由浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气
(3)检验装置气密性
(4)浓硫酸,?吸收水蒸气
(5)黑色氧化铜粉末变成红色, 无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色，不能，混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰后续实验中H2的检验

本题解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，和锌反应的化学方程式是：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。
（2）由于锌在与浓硫酸的反应过程中，H2SO4被消耗，且有水生成，导致c(H2SO4)逐渐减小。当浓硫酸变成稀硫酸后，锌就与稀硫酸反应生成氢气。
（3）任何实验装置连接好以后，都需要检验装置的气密性。
（4）由于要通过无水硫酸铜是否变蓝来证明气体是否含有氢气，所以在和氧化铜反应之前，首先要干燥气体，因此B中加入的试剂是浓硫酸，原来吸收水蒸气。
（5）如果实验中黑色氧化铜粉末变成红色，无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色，即可以说明含有氢气；由于混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰后续实验中H2的检验，所以如果撤去装置B，就不能根据D中的现象判断气体X中含有氢气。
点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。探究性实验的一般思路是：1.准确地把握实验目的；2.利用已学知识，分析如何实现这个目的――实验原理；3.结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验能够达到预期目的的是：
A．在一支盛有2mL 2％ CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10％的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成
B．将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸
C．检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入银氨溶液加热
D．在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5％的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成

参考答案：C

本题解析：A、新制氢氧化铜中NaOH必须过量；
B、碱性条件下水解，生成的是羧酸盐；
D、水解后必须酸化；否则氢氧根与银离子结合，干扰试验。

本题难度：简单

5、实验题  某学生为验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，经过慎重考虑，设计如下实验装置：请回答下列问题

(1)各仪器中所盛放的药品是A______C______D______，（将序号填入横线上 ①苯酚 ②醋酸 ③碳酸
④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥苯酚钠）
(2) 装置C的作用____________。
(3) 试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象____________。
(4)写出装置D中发生反应的化学方程式__________________。

参考答案：(1)②；⑤；⑥
(2)除去CO2中的氯化氢
(3)B装置中有气泡，D装置溶液变浑浊
(4)C6H5ONa?+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3

本题解析：

本题难度：一般