1、实验题  不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。

(1)该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是________________。
(2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是（填字母）____。
A．100 mL B．200 mL C．400 mL D．500 mL
(3)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧 瓶中发生反应的化学方程式为______________________。
(4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到V mL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系___________。
(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H2)/n(SO2)的数值将____（填“偏大”、“偏小”或 “无影响”）。
(6)反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是：_________、__________

2、实验题  某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是____________。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________________________。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是___________。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_____________________。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）____________。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

3、选择题  根据下列实验现象，所得结论错误的是

4、选择题  有关物质的检验，以下说法正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
B．某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2
C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，不一定是含有CO32-
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定存在CO32-或者SO42-

5、实验题  ( 17分)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，
（1）实验室所需的仪器有：?，?，?，?，?。
（2）完成下列步骤：
①称取氢氧化钠固体?克。
②将称好的氢氧化钠固体放入?中，加少量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿?移入?中。
③用少量蒸馏水洗涤?次，将洗涤液转移入?中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏?（高或低）。
④加水定容过程中离刻度线?时，改用?小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏?，应该?。
⑤最后盖好瓶盖，?，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。