1、填空题  （6分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，（方程式已配平）
（1）方框中的物质应为_________?
（2）若有1 molSO2 生成，则反应中电子转移数目为____? _____
（3）SO2是?产物。

参考答案：(6分) (1)．Cu2S (2)． 6NA? (3)．氧化

本题解析：（1）根据原子守恒可知，该物质是由2个铜原子和1个S原子形成的，所以是Cu2S。
（2）根据方程式可知，每消耗2molCuFeS2，其中被氧化的S元素是1mol，所以失去电子的物质的量是[4－（－2）]mol＝6mol，因此转移电子的数目是6NA。
（3）SO2是还原剂中的S元素氧化而产生的，所以是氧化产物。

本题难度：一般

2、填空题  已知HNO3具有强氧化性，在化学反应中常做氧化剂．请完成下列问题：
（1）请将下列5种物质：FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和NO2（气体）分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不必配平）：______+______→______+______+______+H2O．
（2）反应物中发生氧化反应的物质______，被还原的元素是______．
（3）反应中生成2.24L（标准状况）NO2气体，反应转移电子的物质的量为______．

参考答案：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO2，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：HNO3+FeSO4→NO2+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O，故答案为：HNO3；FeSO4；NO2；Fe2（SO4）3；Fe（NO3）3；
（2）还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO4；N；
（3）发生的反应为5HNO3+3FeSO4═3NO2+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+3H2O，转移电子为30mol，生成二氧化氮的物质的量为3mol，所以生成2.24L（标准状况，即0.1mol）NO2气体，反应转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1mol．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暧，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式________
②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为_____________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g)+3H2(g)（g）CH3OH(g)+H2O(g) ?ΔH
①该反应的平衡常数表达式为K_______。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
③在同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线 I、II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII(填“>”、“<”或“ = ”)。

参考答案：
（1）配平：3? 2? 8? H2SO4? 3? 2? 2? 8，电子转移略
（2）①2MgSO4 + CO2MgO + SO2 + CO2 + SO3
②Mg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2
（3）①?②＜?③＞

本题解析：（1）根据氧化还原反应得失电子守恒，可配平方程式，根据原子守恒可确定所缺反应物为硫酸。
（2）①根据题意，可知CO还原MgSO4的产物为CO2、MgO、SO2、SO3，依据SO2、SO3物质的量相等和氧化还原反应得失电子守恒，可写出方程式。
②根据图1，可知Mg结合OH－生成Mg（OH）2，ClO－和水结合生成Cl－和OH－，据此可写出电池反应。
（3）①依据化学平衡常数的概念可直接写出平衡常数的表达式。
②反应温度较低时，反应速率较慢，温度升高，反应速率加快，甲醇含量增加；但随温度升高，甲醇含量逐渐减小，说明升高温度反应逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，△H<0。
③根据，可知甲醇物质的量越高，则CO、H2的物质的量越低，则K越大，因此KI>KII。

本题难度：困难

4、选择题  氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（?）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+5

参考答案：D

本题解析：氮、氧物质的量比为7/14:20/16=2：5，所以氮的氧化物化学式为N2O5，氮为+5价。
点评：原子个数比=质量比/相对原子质量比。

本题难度：一般

5、选择题  氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有关它们的叙述:①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
A．②③④⑤
B．①③⑤
C．②④
D．③

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单