1、填空题  （6分）配平并完成下面离子方程式：
?HCl + ?KClO3=?Cl2 + ?KCl+ ?[? ]

参考答案：6；1；3；1；3 ；H2O 每空1分

本题解析：考查氧化还原反应方程式的配平。在氧化还原反应中电子的得失必须是守恒的，据此进行配平。在反应中HCl中氯元素的化合价由－1价升高到0价，变化1个单位。氯酸钾中氯元素的化合价由＋5价降低到0价，变化5个单位。属于 还原剂和氧化剂的物质的量之比是5︰1。又因为生成物氯化钾中的氯原子来自于氯化氢中的，根据原子守恒可知，另一种生成物是水，所以反应式为6HCl + KClO3=3Cl2 + KCl+3H2O。

本题难度：一般

2、填空题  某体系中存在如下反应：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋  ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O    
（1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成       g 碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反应可推知        。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3           b．酸性：H2S＞ H2SO4
c．还原性： H2S ＞ I2              d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

参考答案：（1）还原，还原。（各1分 ，共2分）（2）5.08 g 碘。（1分）
 
（3）5H2S＋8KIO3 ="==" 4K2SO4＋4I2 ＋H2SO4＋4H2O
（2分，方程式1分，电子转移的方向和数目1分）    
（4）c（ 1分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是
①NO2           ②.N2O           ③.NO            ④.NH4NO3
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④