1、选择题  硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫.氮气.氨气.水，则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为
A．1：4
B．1：2
C．2：1
D．4：1

参考答案：B

本题解析：3(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，化合价升高的N原子与化合价不变化的N原子个数比为2：4。
点评：此类问题可先写出方程式再分析。

本题难度：一般

2、选择题  将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是(　　)
A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁
D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO

参考答案：A

本题解析：第一次加硝酸时金属有剩余,溶液中一定不含Fe3+,所以1 mol金属参加反应均失去2 mol电子,生成2.24 L NO转移0.3 mol电子;消耗金属0.15 mol,质量为18 g-9.6 g="8.4" g,则第一次溶解的金属的摩尔质量为56 g·mol-1,是铁。同理:第二次溶解的金属的摩尔质量为64 g·mol-1,是铜。依据3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可知c(HNO3)=×4÷0.2 L="2" mol·L-1;D选项,再加入硝酸,HNO3与0.15 mol Fe2+反应,依据电荷守恒可知生成0.05 mol NO,错误

本题难度：一般

3、选择题  在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　)
①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－＞As　
③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol
④M为OH－　⑤SnCl62-是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
D．只有①③

参考答案：B

本题解析：此反应中SnCl2→SnCl62-锡元素价态升高，则SnCl2是还原剂，SnCl62-是氧化产物；故⑤正确；H3AsO3→As中，As元素的化合价降低，故H3AsO3是氧化剂，则生成1 mol As，转移电子的物质的量为3 mol，故①③正确；Cl－不是还原剂，故②错误；由电荷守恒知M为H2O，故④错误。

本题难度：一般

4、选择题  a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(? )
①(a+b)×63 g? ②(a+b)×189 g? ③(a+b)mol? ④(Vc-)mol
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④

参考答案：D

本题解析：由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中的，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO3)3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe(NO3)3〕="n(Fe)=(a+b)" mol，所以未被还原的硝酸的质量="3" (a+b) mol×63 g·mol-1="(a+b)×189" g，②正确；又根据化合价升降守恒知
a mol →a mol (NO3)3+a mol ?升高(3-2)a+(6+2)a="9a" mol
b mol →b mol (NO3)3?升高(3-2)b="b" mol
x mol H →x mol ?降低(5-2)x mol="3x" mol
得9a mol+b mol="3x" mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x="(9a+b)/3" mol，所以未被还原的硝酸为(Vc-)mol，④正确网

本题难度：一般

5、选择题  将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是? (? )
A．6g
B．8g
C．10g
D．10.2g

参考答案：D

本题解析：最后沉淀质量=OH-质量+金属质量。由题意可知，金属虽说全溶解，但铁还没有全被氧化成三价铁，加足量的NaOH在空气中不断搅拌,Fe(OH)2将全部被氧化,所以生成的沉淀一定为Mg(OH)2、Fe(OH)3 ,不可能有Fe(OH)2 .在此还要注意的是,整个过程中既有硝酸得电子又有氧气得电子。硝酸得的电子有关系式NO3?～NO～3e-为0.3mol,如再加上空气中氧气得的电子,那么整个过程中得电子数肯定大于0.3 mol,为此金属失去的电子数也大于0.3mol.由于金属阳离子电荷总数等于金属离子结合的OH-数.由 e-～OH-可得金属离子结合的OH-也大于0.3mol.则最后沉淀大于4.9+0.3×17=10g，即生成沉淀大于10g ,选择题中至少必须有一个选项符合要求,本题正确答案只能选D

本题难度：一般