1、选择题  100.0mL 6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入的物质是
A．Na2CO3（s）
B．水
C．Cu
D．（NH4）2SO4（s）

参考答案：B

本题解析：A错，加入Na2CO3（s）能与硫酸反应，使溶液中硫酸的物质的量减小，氢气量减少；B正确，加水，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减慢，同时溶液中氢离子的物质的量不变，生成氢气的物质的量不变；C错，加铜会形成锌铜稀硫酸原电池，加快反应速率，生成氢气的总量不变；D错，加入（NH4）2SO4（s），溶液的氢子浓度基本上变化不大（浓度增大不是很大），反应速率基本不变，生成氢气总量基本不变。

本题难度：一般

2、选择题  在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（?）
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：用各元素表示的反应速率之比等于化学计量数之比，A：，B：VA=2VB=0.6；C:VA=VC=0.53；D：VA=VD=0.5,故表示反应速率最快的是B。
点评：要比较反应速率的快慢，先把反应速率转换成用同一种物质表示，再进行比较

本题难度：简单

3、实验题  (12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：

①分别取等体积的2 mol/L 硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同 的Cu、Fe、Mg。

反应快慢： Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼，反应速率越快。

                                                

参考答案：（共12分）
(1)反应物本身的性质；温度；（每空2分）
(2)Mg(或Fe)、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（6分）
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；(2分)

本题解析：略

本题难度：困难

4、选择题  下列实验设计不能达到预期目的是（　　）

参考答案：A．由沉淀转化中溶解度小的向溶解度更小的方向移动，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，可观察到白色沉淀转化为黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故A正确；
B．氯化铁在过氧化氢分解中作催化剂，则在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液，观察到加氯化铁的反应快，可说明催化剂对反应速率的影响，故B正确；
C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，可制备胶体，但制备胶体的过程中，不能搅拌或加热，搅拌或加热能发生胶体聚沉，故C错误；
D．原电池中负极金属较活泼，则将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中，Zn作负极，可比较锌和铜的金属活泼性，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NO+O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·L-1，O2的浓度为0.12 mol·L-1，且各物质的浓度不再发生变化，求：
(1)NO2的起始浓度。
(2)此时NO2的分解率。

参考答案：(1)0.3 mol·L? (2)80%

本题解析：(1)因c(O2)="0.12" mol·L，所以消耗c(NO2)=2×0.12 mol·L="0.24" mol·L，则NO2的起始浓度为0.24 mol·L+0.06 mol·L="0.3" mol·L
(2)NO2的分解率=×100%=80%

本题难度：简单