1、选择题 100.0mL 6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入的物质是
A．Na2CO3（s）
B．水
C．Cu
D．（NH4）2SO4（s）
2、选择题 在2A+B
3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（?）
A．
B．
C．
D．
3、实验题 (12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：
①分别取等体积的2 mol/L
硫酸于试管中；
②分别投入大小、 形状相同
的Cu、Fe、Mg。
| 反应快慢：
Mg>Fe>Cu
| 反应物的性质越活泼，反应速率越快。
|
该同学的实验目的是研究 对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。
完成该实验应选用的实验药品是
；应该测定的实验数据是 。
4、选择题 下列实验设计不能达到预期目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的
?A
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀
?B
在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液
研究催化剂对反应速率的影响
?C
向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸
制备Fe（OH）3胶体
?D
将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中
比较锌和铜的金属活泼性
|
A．A
B．B
C．C
D．D
5、计算题 一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2
2NO+O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·L-1，O2的浓度为0.12 mol·L-1，且各物质的浓度不再发生变化，求：
(1)NO2的起始浓度。
(2)此时NO2的分解率。
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