1、实验题  氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置

请回答
（1）装置F中发生反应的离子方程式是_______________________；
（2）装置D中盛放的试剂是____________，其作用是________________________；
（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式________________________；
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有___________的洗气瓶。

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）浓硫酸；干燥氯气
（3）8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（或2NH3+3Cl2==N2+6HCl、NH3+HCl== NH4Cl）
（4）氢氧化钠溶液

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某研究性学习小组为了探究合成氨的原理，设计了下列实验装置。下图中A是简易的氢气发生器，B是圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的烧杯。

实验前先检查装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量的适当浓度的盐酸，使之产生氢气。经必要的操作后，在导管出口处点燃氢气，然后如上图所示装上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧，用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入烧杯E中。
（1）实验前，如何检查装置的气密性？__________________________
（2）点燃氢气前必须进行________操作，进行该操作的方法是_______________。
（3）写出A中反应的离子方程式：_______________； B、D中发生反应的化学方程式：B：________________________； D：_______________________。
（4）C中干燥剂的名称是__________，该干燥剂的作用是__________。
（5）E中的实验现象是_______________，原因是（用电离方程式进行回答）_______________。
（6）工业生产上合成氨一般选择的压强是20MPa～50MPa，其原因是_______________。

参考答案：（1）在A中放入少量水，使水面刚好浸没漏斗下端，打开旋塞a，在B底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E中导管口有气泡逸出，停止加热后E中导管有水柱上升，表示装置不漏气（也可关闭活塞a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热，检查活塞前后两部分装置是否漏气）
（2）检验氢气的纯度；用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，产生轻轻的“噗”的一声（或没有尖锐的爆鸣声），表示氢气纯度合格，可以收集和点燃
（3）Zn +2H+==Zn2++H2↑；2H2+O22H2O；N2+3H22NH3
（4）碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）；吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾
（5）酚酞试液变红；NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
（6）由于合成氨的反应是一气体积缩小的可逆反应，增大压强，既有利加快反应速率，又有利于氨的合成，实际生产中，压强越大，需要的动力越大，对材料的强度要求更高，从而会降低综合经济效益，因而选20MPa～50MPa

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （10分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：?。
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是?。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（3）B装置中试剂的化学式是?，C装置中试剂的名称是?。
（4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是?。
（5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是?（任答1条即可）。

参考答案：(1) Cu2++ CO32－+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2↑
(2)取最后一次洗涤液（或上层清液），滴加BaCl2（或硝酸钡）溶液，无沉淀生成，说明已洗净。? (3)CuSO4、澄清石灰水?（各1分）
(4)B中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊
(5) 实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；装置中原有的空气有影响；石灰水可能会吸收空气中的CO2。（其它每空2分）

本题解析：(1)乙同学的观点，是考虑到了CO32－的水解，所以离子方程式为
Cu2++ CO32－+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2↑
（2）洗涤干净的标准是没有含有SO42－，故可以加入钡盐来检验，规范做法是取最后一次洗涤液（或上层清液），滴加BaCl2（或硝酸钡）溶液，无沉淀生成，说明已洗净。
（3）该装置一是为了检验是否有水生成，另一是检验是否有CO2。若有水生成，说明是Cu(OH)2，若有CO2生成，说明是CuCO3。故B装置是一个干燥装置，来检验是否有水生成，为了使现象明显，故可以采用无水硫酸铜，化学式为CuSO4，C装置是为了检验是否有二氧化碳生成，故是澄清石灰水。
（4）乙同学的观点是生成Cu(OH)2，故沉淀加热后会生成水，故B装置变蓝，C装置没明显变化
（5）该装置没有排除装置原有的空气，也没有一个收集多余气体的装置，也没消除空气对澄清石灰水的影响
点评：此题考核了实验探究的步骤，从猜想到验证，学生要充分理解题中所给装置的用途。

本题难度：一般

4、填空题  碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2?yCuCO3．
（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL0.50mol?L-1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.25mol?L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：

参考答案：（1）①由表中数据，0.25mol?L-1的碳酸钠溶液2mL时生成的碱式碳酸铜最多，此时n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1；当温度在75℃，生成的碱式碳酸铜最佳，
故答案为：n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1、75℃；
②温度较高，氢氧化铜分解生成了氧化铜，所制得的孔雀石有少量褐色物质是氧化铜，
故答案为：Cu（OH）2受热分解为CuO；
（2）步骤4反应完毕后，需要继续通空气，让装置冷却，
故答案为：继续通一段时间空气至装置冷却；
①装置A碱石灰是干燥剂，可吸收空气中的水分，同时还能吸收空气中的二氧化碳，防止对装置CD增重的数据造成影响，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置，D装置是吸收生成的二氧化碳的，C装置是吸收生成的水的，如果没有装置E，会使D装置质量增重偏大，即生成的二氧化碳质量偏大，则x/y的值会偏小
故答案为：除去空气中的CO2和H2O；偏小；
②碱式碳酸铜分解的化学方程xCu（OH）2?yCuCO3△.（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑要测定xy的值，可以测定生成的水和二氧化碳的质量，即测定C装置增重的质量和D装置增重的质量．故可选CD，
xCu（OH）2?yCuCO3△.（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑
　　　　　　　　　　　　　　　 　 18x 44y
9g 8.8g
18x9g=44x8.8g
xy=52，
若测出反应后玻璃管中样品的质量以及装置C增重的质量，即已知方程式中氧化铜和水的质量关系，可求出xy的值；故可选BC
xCu（OH）2?yCuCO3△.（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑
　　　　　　　　　　（x+y）×80 18x
56g9g

(x+y)×8056=18x9
xy=52，
同样若已知反应后玻璃管中样品的质量以及装置C增重的质量，即已知方程式中氧化铜和二氧化碳的质量关系，可求出出xy的值．故可可选BD
xCu（OH）2?yCuCO3△.（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑
（x+y）×80 44y
56g 8.8

(x+y)×8056g=44y8.8g，
xy=52，

故答案为：BC、BD、CD5Cu（OH）2?2CuCO3；

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （6分）为了验证浓H2SO4和木炭在加热时发生反应生成的各种产物，甲、乙两学生分别设计如下实验方案：(图中→表示气体流向)

（1）上述方案可达到实验目的的是______________(填“甲”或“乙”)。
（2）具体说明能达到实验目的的方案中，气体通过的各装置(用字母表示)的作用：?。

参考答案：（1）乙?（2）A．验证反应生成的水? B．验证产生的SO2? C．除SO2气体? D．检验SO2是否除尽? e.验证产生的CO2

本题解析：略

本题难度：简单