高考化学试题《铁》高频试题巩固(2017年最新版)(四)
2018-03-17 08:17:56
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
1、计算题 (8分)将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中,充分反应得到200 mL ?0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。计算: (1)反应后生成铜的质量是多少? (2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
参考答案:2.56 g? 0.1 mol·L-1
本题解析:设Fe2(SO4)3浓度为x mol·L-1。析出Cu为y mol。因为得到200×10-3×0.50="0.1" mol FeSO4,所以6 g Fe过量,Fe剩余,则有:6-(0.2x+y)×56+y×64="5.2?" ① y+0.2x×3="0.2×0.5?" ?② 解得所以得到Cu为0.04×64="2.56" g
本题难度:简单
2、填空题 (8分)请回答下列各问: (1)酸雨的pH范围是?,在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物,还有?。 (2)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法,过程如下:通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定,写出反应的化学方程式?。 (3)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是?(填序号)。 ① Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2 ③ Cu ?CuO?Cu(NO3)2? (4)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是?。 A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.13.44L
| (5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为?。
参考答案:(共8分) (1)pH﹤7 (1分) ?SO2? NO2(1分) (2)Ca CO3 CaO + CO2↑(1分),Ca SO3 CaO + SO2(1分) (3)③(1分)? (4)D (2分) (5)Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O(1分)
本题解析:略
本题难度:一般
3、填空题 铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。
(1)用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4 ①制备原理用离子方程式表示为?。若要提高FeSO4生成速率,采取下列措施中正确的是?。 A.使用浓硫酸与铁屑反应? B.使用磨细的铁粉反应 C.控制温度在50~70℃? D.控制温度在80~100℃ ②在上述反应过程中,常会伴随发生反应:4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O? 若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量,采取下列措施中正确的是?。 A.控制稀硫酸的浓度不能太高? B.用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸 C.反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1? D.反应中应经常添加Fe2(SO4)3搅拌 ③反应结束后,将溶液进行?、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。 (2)工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3 其反应及操作流程如下:
①加入NaHCO3并搅拌,将混合液pH调控至?范围内,使杂质沉淀过滤除去。
沉淀物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Al(OH)3
| Cu(OH)2
| 开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 3.4
| 4.7
| 完全沉淀
| 3.2
| 9.7
| 4.4
| 6.7
| ? ②反应Ⅱ中反应的离子方程式是:?。 ③生产中,将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X,混合后重新通入反应Ⅱ中,该设计的目的是?,气体X与NO配比的比例是?。 (3)用Fe2(SO4)3处理含S2-污水时,有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生,其反应的离子方程式是?。
参考答案:(1)①? Fe+2H+=Fe2++H2↑? B、C?②? A、C?③?过滤?(2)①? 6.7~7.5 ②? 3Fe2++NO3-+4H+ =3Fe3++NO↑+2H2O?③?节约Fe(NO3)3、防止NO污染? 3 : 4? (3)2Fe3++3S2-? ="2" FeS↓+S
本题解析:(1)铁和氢离子发生置换反应制备硫酸亚铁,可以使用铁粉增大接触面积,加快速率,B正确;但是不能用浓硫酸,铁在常温条件下遇浓硫酸钝化,A错误;硫酸亚铁在60℃时溶解度高,所以选择温度在50~70℃,C正确,D错误。减少Fe2+被氧化,控制硫酸浓度,减少H+浓度,平衡逆向移动,A正确,B、稀释浓硫酸应该把硫酸向水中加,并不断搅拌,错误;C、铁过量可以防止Fe2+被氧化,正确;D、加入Fe3+将会增加Fe3+浓度,错误。反应结束后,过滤除去过量的铁,再降低温度,硫酸亚铁的溶解度减小,析出晶体。(2)废铁屑加入过量的稀硫酸,铁和铝溶解,铜不溶,再加NaHCO3调PH至6.7~7.5之间,Al3+、Cu2+沉淀,再过滤,加入氧化剂把Fe2+氧化,蒸发结晶得产物。为了节约Fe(NO3)3、防止NO污染,可以利用氧气和NO按照3:4反应生成硝酸做氧化剂。
本题难度:困难
4、选择题 用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写出一个“Cu”,放置一段时间,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法中正确的是( ? ) A.烧杯中的溶液呈棕黄色 B.铜片无任何变化 C.铜片上有凹陷的“Cu”字 D.发生的反应为Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
5、实验题 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题: (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后,取少许固体物质于试管中,并向试管中加稀硫酸得溶液B; ②取少量溶液B于试管中,滴加几滴KSCN溶液,结果溶液未变红色,说明硬质试管中固体物质的成分有:____________________________。(填化学式) (3)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按图
所示的操作,可观察到先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式: ①?; ②?。 (4)一段时间后,该同学发现(2)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有?性。由此可知,实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是?。(用离子方程式表示)
参考答案:(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)?(2)Fe3O4和Fe(2分) (3)FeSO4+2NaOH==Na2SO4+2Fe(OH) 2↓?(2分) 4Fe(OH) 2+ O2+2H2O==4Fe(OH) 3?(2分) (4)还原(2分)、2Fe3++ Fe==3Fe2+ (2分)
本题解析:(1)本题为铁与水蒸汽的反应实验,硬质试管中发生反应的化学方程式为: 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,(2)滴加几滴KSCN溶液,结果溶液未变红色,说明该溶液中并没有铁离子,说明铁离子被铁还原为亚铁离子,所以固体物质的成分为Fe3O4和Fe;(3)B溶液中含有亚铁离子,所以加入NaOH溶液,生产了白色的氢氧化亚铁沉淀,由于氢氧化亚铁不稳定,其在空气中能够被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀,所以相关的反应的化学方程式为:FeSO4+2NaOH==Na2SO4+2Fe(OH) 2↓、4Fe(OH) 2+ O2+2H2O==4Fe(OH) 3 ;(4)一段时间后,该同学发现(2)中未变红的溶液变成红色,说明有铁离子的生成,所以说明了亚铁离子具有还原性;故在实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是为了防止亚铁离子被氧化,其离子方程式为2Fe3++ Fe==3Fe2+ 。 点评:本题考查了铁及其化合物,该考查是高考考查的重点和热点,本题考查的基本上都是课本上的知识,本题难度适中。
本题难度:一般
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