1、选择题  若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁和铜的混合粉末，反应结束后，下列不可能出现的结果是
A．铁、铜都有剩余，溶液中只有Fe2+
B．铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+
C．铁有剩余、铜没剩余，溶液中只有Fe2+、Cu2+
D．铁没剩余、铜有剩余，溶液中一定没有Fe3+

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （12分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：
【提出问题】
①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③Cu0有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、?、?（填试剂名称），同时进行相关实验。
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu（OH）2固体，加热至80—100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为?。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到Cu0变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。
【实验结论】
（1）Cu（OH）2具有两性。证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是?。
（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu相+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时?。在酸性溶液中?。
（3）CuO能够被NH3还原。
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  强酸X的转化关系如图：图中单质可能为（?）
A．C
B．Fe
C．Al
D．Cu

参考答案：D

本题解析：A.单质C在常温下与酸不能发生反应。错误。B.Fe在常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，不能继续反应。也不符合题意。错误。C.在常温下Al与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，产生Al2O3．Al2O3在常温下与水不能反应。错误。D.Cu与浓硝酸反应反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。产生的NO2在水中溶解：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO。得到硝酸。正确。

本题难度：一般

4、选择题  有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（?）
A．Fe2O3
B．Fe3O4
C．Fe5O7
D．Fe4O5

参考答案：C

本题解析：n(HCl)="0.14L×0.5mol/L=0.07" mol,n(Cl2)="0.0025" mol,由于发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，（
n(Fe2+)，=0.5n(Cl2)="0.005" mol,最后溶液为FeCl3溶液,根据原子守恒可知;3n(Fe2++Fe3+)= n(Fe3+)最后=n(Cl-总)= n(HCl)+2n(Cl2)=" 0.07" mol+0.005 mol ="0.075" mol，所以n(Fe2++Fe3+)="0.025" mol，n(Fe3+)="0.02" mol，n(Fe2+)：、n(Fe3+)的比为1：4。然后将选项中的各个复杂的氧化物变形为aFeO .bFe2O3形式。A无Fe2+离子，错误。B化学式变形为FeO .Fe2O3的化合物,二者的物质的量的比为1：2，错误。C.化学式变形为FeO. 2Fe2O3的化合物，二者的物质的量的比为1：4，正确。D 为2 FeO .Fe2O3的化合物，二者的物质的量的比为1：1，错误。

本题难度：一般

5、选择题  对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液变红色
C．实验Ⅲ：试管中溶液变浅黄色
D．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，后溶解

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单