1、填空题  （14分）回答下列问题：
（1）下列物质中 ①Cu  ②液态SO2 ③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4 ⑨H2O。属于强电解质的是        （填序号）,属于弱电解质的是         （填序号）；写出③的电离方程式                            
（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是       ；

（3）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________；当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_____________。
（4）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=         ．

参考答案：（1）④⑥⑧   ③⑨   CH3COOH  CH3COO－＋H＋ （2）A （3）c>a＝b； c >a> b    （4）2

本题解析：
试题解析：（1）能够完全电离的为强电解质，满足条件为：④NaHCO3 ⑥熔融NaCl ⑧BaSO4 ；只能部分电离，存在电离平衡的为弱电解质，满足条件为：③CH3COOH ⑨H2O； 醋酸在水溶液中电离出醋酸根和氢离子，电离方程式为：CH3COOH  CH3COO－＋H＋；（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时，醋酸的pH大于HCl，根据图象知，A是HCl变化曲线，故选A；（3）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，
故答案为：c＞a=b；硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c；（2）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH -）=0．1mol/L×1L=0．1mol，n（H+）=C（HCl）×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0．1mol-c（HCl）×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H+）=10-11 mol?L-1，则混合后c（OH -）==10-3 mol?L-1，即：=10-3 mol?L-1，解得：c（HCl）=10-2mol?L-1，pH=-lg[H+]，所以pH=2．
考点：弱电解质的电离；pH的简单计算

本题难度：一般

2、选择题  下列结果，你认为需要改正的是
[? ]

①微粒半径：S2- >Cl- >Cl >K+
②氢化物稳定性：HF >HCl >H2S >PH3
③还原性：Na > Mg > Al > K
④氧化性：Cl2 > S > O2 > F2
⑤酸性：H2SO4 > HClO4 > H2SiO3 > H3PO4
⑥得电子能力：F >Cl > Br > I
A．只有③
B．③④⑤
C．②④⑤⑥
D．③④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

参考答案：B

本题解析：由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，即pH＜9，所以a＜9，故A错误；一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应，溶液pH=9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c1＞0.2，故B错误;pH=9NaA溶液中c（H+）=10-9mol/L，氢氧根来源与水的电离与A-的水解，水每电离产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子，A-水解，生成1个HA分子同时生成1个氢氧根离子，所以溶液中c（OH-）=c（AH）+c（H+），故混合液中c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L，故C正确；D、溶液呈电中性，一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），溶液pH＜7，则c（OH-）＜c（H+），所以c（A-）＞c（Na+），故D错误．答案选B.
考点：pH的计算

本题难度：一般

4、选择题  在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2 CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9× 10 -10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是?。
（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）??1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是?，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生?（写离子方程式）反应而造成的。

参考答案：（1）2H2SO4H3SO+HSO
（2）＞
（3）HSO? H++NO══HNO3

本题解析：根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于硝酸和水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离2H2SO4H3SO+HSO。在25 ℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K（H2SO4）比1×10-14大。由于在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SO+HSO为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此，在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO。同时，无水条件下，混酸中必然发生H++NO══HNO3的反应。

本题难度：简单