1、选择题  在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．溶液?性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

参考答案：D

本题解析：A项因违背电荷守衡而错误；溶液的pH＝5.6，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，可以判断CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以离子浓度的大小顺序是：c(CH3COO－)＞c(Na＋)，选项B错误；因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相等时恰好生成CH3COONa，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞20，由于电荷守衡c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又此时溶液为中性，因此c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，但是c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，选项C错误；D点看作溶液总体积为40 ml，钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式，既c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，而c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)，两式子合并可得c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)，D项正确。

本题难度：一般

2、选择题  向体积相同，pH为1的溶液中，分别加入足量的金属镁，下列说法中不正确的是（?）
A．产生的H2最多
B．HNO3产生的H2最少
C．和HCl产生的H2一样多
D．产生的H2比HCl产生的H2多

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

参考答案：A

本题解析：A可以，常温下，如果HCN是强电解质，1mol/LHCN溶液，PH应该等于0
B错误，溶解性与电解质强弱没有直接关系。
C错误，恰好完全反应并没有说明溶液的酸碱性情况。
D错误，导电能力强弱与电解质强弱无直接关系。

本题难度：一般

4、选择题  pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸