参考答案：B

本题解析：pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液中氢离子的浓度相等，在溶液体积相等的条件下，与足量镁反应产生的氢气体积是V(HX)＞V(HY)，这说明HX一定是弱酸，HY可能是强酸或弱酸，所以选项A不正确，B正确；由于弱酸存在电离平衡，则反应前两酸的浓度大小[HX]＞[HY]，C不正确；弱酸在稀释过程中促进电离，因此pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH≤3，D不正确，答案选B。
考点：考查弱酸的电离平衡、外界条件对电离平衡的影响以及溶液pH计算等

本题难度：一般

3、选择题  在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是
[? ]
A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B．25℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3
C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (共6分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是___________________________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是___________________________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；

参考答案：（1）c>b=a?（2）b>a=c?（3）c>a>b

本题解析：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，而醋酸是一元弱酸，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度最大，生成的CO2气体最多，而盐酸和硫酸是相等的，即c>b=a。
（2）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，而醋酸是一元弱酸，所以在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积最大的是硫酸，而盐酸和醋酸相等，即b>a=c。
（3）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，而醋酸是一元弱酸，所以在物质的量浓度相等的条件下，pH最小的是硫酸，其次是盐酸，最大的是醋酸，即c>a>b。

本题难度：一般

5、选择题  把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是
A．0.5 mol/L的CH3COOH溶液
B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/LCuSO4溶液
D．0.5 mol/L NH4NO3溶液