1、简答题  化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料．请根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币．铜常用于制造货币的原因可能是______．
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D．自然界有大量的游离态的铜
（2）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）A．铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型，可应用于制造货币，故A正确；
B．铜的性质不活泼，不与空气中的水氧气等反应，不易被腐蚀，故B正确；
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，故C正确；
D．自然界有大量铜矿，开采后提炼Cu，故D错误；
故答案为：ABC；
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题   学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：?取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；?
B．滴加盐酸不宜过快；
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置?
D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________。

参考答案：（1） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体生成，沉淀溶解；（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之全部被Ba(OH)2溶液吸收；（4）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；（5）C,D；（6）25%；（7）B中的水蒸气、氯化氢等装置排入C中。

本题解析：（1） 氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）（1）所得滤液中含NaOH、NaAlO2，往（1）所得滤液中,通入过量二氧化碳，首先发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,然后发生：CO2++2H2O +NaAlO2= Al(OH)3+ NaHCO3; Na2CO3+H2O+CO2="2" NaHCO3;再加入过量稀盐酸,会发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。所以会观察到的现象：通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体生成，沉淀溶解；（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有就是把生成的CO2气体全部排入C中，使之全部被Ba(OH)2溶液吸收；（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；（5）A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；可以减少装置的空气中的CO2气体产生的影响，减小实验误差，错误；B．滴加盐酸不过快就可以式产生的气体被充分的吸收，提高所以的准确性；错误；C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，只能吸收水分，而在后边的装置中的气体吸收就是在溶液中进行的，所以不会影响测定准确度，正确；D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，可以使装置B挥发出的HCl被吸收而产生CO2气体，使CO2气体增多，因此使测定准确度降低，正确。（6）根据C元素守恒可得关系式：CaCO3～CO2～BaCO3。n(BaCO3)=3.94g÷197g/mol=0.02mol,则n(CaCO3)=0.02mol，所以m(CaCO3)=0.02mol×100g/mol=2g。则样品中碳酸钙的质量分数为（2÷8）×100%25%；（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢等装置排入C中，所以质量分数会偏大。

本题难度：一般

4、简答题  将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，V（NaOH）=______mL；
（2）当V1=160mL时，金属粉末中镁的物质的量为多少？此时V2的值又是多少？

参考答案：将镁、铝合金溶于H2SO4溶液中，发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．0.1mol镁、铝合金，完全反应需要硫酸范围：0.1mol＜n（H2SO4）＜0.15mol，H2SO4有剩余（观察图象更容易得出），溶液是MgSO4、
Al2（SO4）3和H2SO4混合液．
①0--V1阶段，滴加的NaOH用于中和剩余的H2SO4，发生反应是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
②V1ml时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液．
③V1--沉淀量最大阶段，继续滴加的NaOH与MgSO4、Al2（SO4）3反应，产生沉淀，发生反应：
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4；MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
④沉淀量最大时时，MgSO4、Al2（SO4）3完全反应，沉淀达到最大值，此时，溶液是Na2SO4溶液．
⑤沉淀量最大--V2ml阶段，继续滴加的NaOH与Al（OH）3反应，沉淀量开始减少，发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
⑥V2ml时，Al（OH）3完全反应，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液．
（1）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据SO42-离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，此时，V（NaOH）=0.4mol1mol/L=0.4L=400ml
故答案为：400；
（2）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，
由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=12n（Na+）=12n（NaOH）=12×0.16L×1mol/L=0.08mol
令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，根据Mg原子、Al原子、SO42-离子守恒有：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向含有MgCl2、AlCl3两种溶质的混合溶液中逐滴滴加7mLNaOH溶液后再逐滴滴加盐酸至不再发生化学反应，所得沉淀的物质的量Y与所加试剂的体积V之间的关系如图所示，以下结论错误的是(不考虑Mg2+、Al3+的水解)?




A．上述NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度之比为2：1
B．原混合溶液中c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl一)=1：1：5
C．当加入的HCl溶液的体积为4mL时，溶液中c(Na+)：c(C1一)=1：2
D．最终得到的溶液中c(A13+)：c(Mg2+)：c(Cl)=1：1：14

参考答案：CD

本题解析：当加入的HCl溶液的体积为11－7=4mL时，因沉淀达到最大量，溶液中溶质只有NaCl，故溶液中c(Na+)：c(Cl)=1：1；最终溶液中c(A13+)：c(Mg2+)：c(C1)=1：1：12。

本题难度：一般