1、填空题  向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1 NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：

（1）图中A点表示的意义是___________________________________________________。
（2）图中B点表示的意义是___________________________________________________。
（3）上述两步用总的离子方程式可表示为________________________。
（4）假若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液体积为______________。

参考答案：（1）表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大点
（2）表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点
（3）Al3+?+4OH-====+2H2O
（4）7.5 mL或17.5mL

本题解析：把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生Al（OH）3沉淀，其质量最大值（A点），然后全部消失溶解（B点）。其总的反应离子方程式为：
Al3++4OH-====+2H2O
当有0.39 g Al（OH）3沉淀生成时，①AlCl3过量，加入NaOH使Al3+部分产生沉淀0.39 g，通过Al3++3OH-====Al（OH）3可知用NaOH7.5 mL。②当NaOH过量使Al3+全部参加反应生成Al（OH）3沉淀后又部分溶解，用NaOH 17.5 mL。

本题难度：简单

2、填空题  用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO3）3溶液，只需通过四步反应完成，请依次写出其化学方程式：
（1）____________________________________。
（2）_______________________?_________。
（3）____________________________________。
（4）___________________________?_____。

参考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓
（3）2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
（4）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

本题解析：首先要利用镁和铝的性质不同，将镁和铝分离开，然后再按照要求通过一定化学反应制备目标产物。所利用的反应规律在初中化学里同学们已经学过了，此处实际也是一个复习过程。

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（ ?）
A．易失去电子的物质
B．原子最外层只有一个电子的元素
C．单质具有金属光泽的元素
D．第3周期中，原子最外电子层只有2个电子的元素

参考答案：D

本题解析：A中H不符合，B中可能为H，C中可能为石墨，均不符合题干要求。

本题难度：简单

4、选择题  下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应，放出的Ｈ２在标准状况下体积为2.24 L，其中可能的是(? )
A．Zn和Fe
B．Mg和Ｚｎ
C．Al和Mg
D．Cu和Fe

参考答案：B

本题解析：假设2.5 g分别是Zn、Fe、Mg、Al，看生成H２比2.24 L多还是少，再据同质量金属与酸反应产生H２量顺序Al＞Mg＞Fe＞Zn判断。

本题难度：简单

5、实验题  设计实验探讨向AlCl3溶液中加入过量的NaOH和向NaOH溶液中加入过量的AlCl3现象是否一样。_________________________________

参考答案：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解，最后生成物为NaAlO2。反应的离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-==?+2H2O
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，观察到的现象是：开始有白色沉淀生成，振荡后立即消失，继续滴加AlCl3溶液直至过量时，又出现白色沉淀，且不消失。这是因为反应开始时，由于NaOH溶液过量，滴入的AlCl3和NaOH作用转化为NaAlO2，当加入过量AlCl3时，AlCl3和NaAlO2在溶液里发生反应，生成沉淀Al(OH)3。其反应的离子方程式为：Al3++3OH-====Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-==+2H2O，Al3++3+6H2O==4Al(OH)3↓
综上所述，二者滴加顺序不同，现象不一样。

本题解析：

本题难度：一般