1、填空题  （6分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( 白s )＋ 5O2 ( g )＝ P4O10( s )        △H =" -2983.2" kJ/mol
P(红 s )＋ 5/4O2 ( g )＝ 1/4P4O10( s )     △H =" -738.5" kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式                              ,由此可知，红磷比白磷         。（填“稳定”或“不稳定”）

参考答案：（6分）P4(s)＝4P(s)  △H＝－29.2 kJ/mol，稳定；

本题解析：由盖斯定律，第一个热化学方程式减去4倍第二个热化学方程式得，P4 ( 白s )＝P(红 s )   △H=" -2983.2" kJ/mol-（-738.5 kJ/mol）×4=－29.2 kJ/mol，由此可知，白磷具有的能量高，红磷比白磷稳定。
考点：热化学方程式的书写

本题难度：一般

2、选择题  SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：断裂 1molS

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量，该反应的热化学方程式是______．
（2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是______．
（3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是______（选填编号）．
a．v正（H2O）=v正（H2） b．容器中温度不再发生改变
c．消耗n mol H2同时消耗n mol CO d．容器中气体的总物质的量不随时间改变
（4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图所示，T1时反应[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常数的数值为______．在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，请在如图中画出第5分钟到9分钟后c（H2O）浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）．

参考答案：（1）12g碳的物质的量为1mol，与水蒸气完全反应生成CO、H2，吸收131.6kJ热量，该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1；
（2）0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，气体为CO2、CO，令生成CO2、CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据C原子守恒有x+y=0.5，根据电子转移守恒有4x+2y=0.6×3，联立解得x=0.4、y=0.1，CO2、CO的系数为4：1，故该反应的方程式为5C+3Fe2O3高温.4CO2↑+CO↑+6Fe，
故答案为：5C+3Fe2O3高温.4CO2↑+CO↑+6Fe；
（3）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1，
a．v正（H2O）=v正（H2），依据反应可知自始至终v正（H2O）=v正（H2），不能说明反应到达平衡，故a错误；
b．反应是吸热反应，容器中温度不变，说明反应达到平衡，故b正确；
c．根据反应可知，消耗n mol H2同时消耗n mol CO，反应逆向进行不能说明反应到达平衡，故C错误；
d．反应前后气体的物质的量发生变化，随反应进行气体的物质的量增加，容器中气体的总物质的量不随时间改变，说明反应到达平衡，故d正确；
故选：bd；
（4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图所示，
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 0 0 1 1
变化量（mol/L） 0.1 0.1 0.1
平衡量（mol/L） 0.1 0.9 0.9
T1时反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数=0.9×0.90.1=8.1；
在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，在反应是吸热反应升温平衡正向进行，水的浓度减小，如图中画出第5分钟到9分钟后c（H2O）浓度变化趋势的曲线为，
故答案为：8.1；．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据．

参考答案：（1）由表中数据可看出H2的热值最大，且H2为绿色能源，无污染，是最理想的燃料，故答案为：H2；
（2）由表中数据可知，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，则1molH2放出的热量为：2×143kJ=286kJ，
所以氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1，
故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1；
（3）设花费相同的价格的燃料，为都2.5元，
则花费2.5元管道煤气放出的热量为：
500L22.4L/mol×2g/mol1g×143kJ/g+500L22.4L/mol×28g/mol1g×10kJ/g=7009kJ；
花费2.5元天然气放出的热量为：1000L22.4L/mol×16g/mol1g×56kJ/g=40000kJ，
则消费相同价格的燃料时天然气放出的热量多，更合算，
故答案为：天然气；相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量后者多．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1?mol?H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6?kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式________________________________。
(2)25℃、101?kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q?kJ，经测定，将生成的
CO2通入足量澄清石灰水中产生25?g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式__________________________________。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)?ΔH1＝－870.3?kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)?ΔH2＝－393.5?kJ/mol
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)?ΔH3＝－285.8?kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 _______________________________________。

参考答案：(1)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3?kJ/mol
(2)C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－16?Q?kJ/mol
(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)?ΔH＝－488.3?kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般