1、填空题 (1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3?(g)△H=-196.6kJ?mol-1;2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1 .则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ?mol-1
一定条件下,将NO2与SO2?按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______.
a.体系压强保持不
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示.该反应△H______0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是______
(3)甲醇(CH3OH)燃料电池的结构示意图如图2.甲醇进入______极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为______.
(4)101kPa时,若16gCH3OH完全燃烧生成液态水,放出热量为363.25kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为______.
2、选择题 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ? )
A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893.0kJ/mol,则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol
B.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定
C.含20.0g?NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol
D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1,C(s)+O2(g)=CO(g)△H2,则△H1>△H2
3、选择题 在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+
O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=-725.8kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol
4、选择题 胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,
1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出
890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是
[? ]
A.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890.3 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
5、选择题 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为
[? ]
A.C + H2O == CO + H2? ΔH== +131.3kJ/mol
B.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)?ΔH== +10.94kJ/mol
C.C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g)? ΔH== +131.3kJ/mol
D.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)?ΔH==? +131.3kJ/mol