高考化学知识点整理《盐类水解的原理》考点特训（2019年冲刺版）(二) 2019-03-14 22:55:05 【大 中 小】 1、选择题  在Na2S溶液中,c(Na+)与c(S2-)的关系是 A．c(Na+)=c(S2-) B．c(Na+):c(S2-)=2:1 C．c(Na+):c(S2-)>2:1 D．c(Na+):c(S2-)<2:1 参考答案：C 本题解析：Na2S溶液中若S2-不水解则有c(Na+)=2c(S2-)，S2-水解浓度减小，故有c(Na+)>2c(S2-)，选C。 考点：溶液中离子浓度大小比较。 本题难度：一般 2、选择题  在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是 A．2 B．小于2 C．大于2 D．1／2

参考答案：C

本题解析：
若S2-不水解，则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中，S2-容易水解（分步水解）: S2-+H2OHS- +OH-，HS-+ H2OH2S+OH- ，所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。
考点：考查盐类的水解
点评：本题考查了盐类的水解，离子浓度大小的比较，难度不大。解题时注意S2-水解，导致c(S2-)比c(Na+)的1/2还要小。

本题难度：一般

3、选择题  0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
A.c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)
B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1
D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

参考答案：B

本题解析：KHS溶液中，水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，因此c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)> c(S2-)，B不正确，D正确。A符合电荷守恒，C中符合物料守恒，均正确。答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

①	②	③	④
0.1 mol·L-1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L-1盐酸	pH＝3盐酸

 
A．由水电离出的c(H+)：③＞①
B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
D．②与④等体积混合，混合液pH＞7

参考答案：D

本题解析：A、盐酸是强酸，氨水是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c(H+)：③＜①，A不正确；B、氨水是弱碱，0.1 mol·L-1氨水稀释到原来的100倍浓度是0.001mol/L，其溶液的pH值小于11，B不正确；C、①与③混合，若溶液pH＝7，则根据电荷守恒可知溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，C不正确；D、②与④等体积混合后氨水过量溶液显碱性，因此混合液pH＞7，D正确，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较以及pH计算

本题难度：一般

5、填空题  （1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH3·H2O：1.77×10—5  H2CO3：4.3×10—7（第一步电离）。则：NH4HCO3溶液显    性 。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    性，醋酸体积    （填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。
（3）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：                                ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释                    
（5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，则溶液中c(C2—)为           mol/L。

参考答案：（1）（1分）碱
（2）（1分）中性，（1分）＞
（3）（2分）Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－
（4）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)；因发生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，产生的Fe2+可被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水（每空2分，共4分）
（5）（2分）1.83×10—13

本题解析：（1）NH3·H2O：1.77×10—5  H2CO3：4.3×10—7（第一步电离），这说明了碳酸氢根离子的水解程度比铵根离子更加弱，所以其水解程度较大，故NH4HCO3溶液显碱性；2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，根据电荷守恒可以得到：c(CH3COO－)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，因为c(CH3COO－)=c(Na+)，所以 c(OH-)=c(H+)，故混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积；（3）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，说明了B离子发生了水解，其离子方程式为Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－；（4）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：Ksp(HgS)<Ksp(FeS)；FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，其原因为因发生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，产生的Fe2+可被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水；（5）因为Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15，c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，AB2、AC均为饱和的混合液，即c2(B—)c(A—)=4.2×10-8，所以c(A2+)=1.64×10—2mol·L-1，
c(C2—)=Ksp(AC)/c(A2+)=3.0×10—15/1.64×10—2=1.83×10—13mol·L-1。
考点：盐类水解、电荷守恒、溶度积的计算
点评：本题考查了盐类水解，电荷守恒、溶度积的计算，这些知识是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。

本题难度：一般

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