1、计算题  （6分）在500℃容积为2升的密闭容器中充入SO2和O2，其中SO2的浓度为1mol/L，经10秒后，达到平衡，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L，O2的物质的量为2.1mol，试求：① SO2的转化率；② O2的起始浓度(mol/L)；③ SO2的平均反应速率(mol/L· min)

参考答案：①90%? ②1.5mol /L? ③ 5.4 mol/L· min

本题解析：2SO2?+? O2??2SO3
始c:? 1? 1.5? 0
△c:? 0.9? 0.45? 0.9
平c:? 0.1? 1.05? 0.9
V(SO2)=="5.4" mol/L· min

本题难度：一般

2、选择题  合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（?）
A．①②③④
B．①③②④
C．④③②①
D．②③④①

参考答案：B

本题解析：对于合成氨工业工艺流程，首先制取原料气，然后在进入合成塔之前，为防止催化剂中毒及动力因素，要对原料气进行净化和压缩。进入合成塔进行合成后，要及时分离出液氨，并进行循环操作，以增强N2和H2的利用率。

本题难度：一般

3、实验题  工业废水中常含有一定量的，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为?

其中第①步存在平衡：?

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显?色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是?。
a．CrO和CrO的浓度相同
b．2v (CrO) ="v" (CrO)
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要?mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常温下，Cr(OH)的溶度积，要使c（Cr3+）降至10mol/L，溶液的pH应调至?。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为?。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）?。
溶液中同时生成的沉淀还有?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是

A．上述反应的△H>0
B．压强P1>P2>P3>P4
C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1
D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)

参考答案：A

本题解析：A、由图可知随温度升高CH4的平衡转化率增大，即温度升高平衡正向移动，故反应为吸热反应△H>0，正确；B、由方程式可知压强增大平衡逆向进行，CH4的平衡转化率减小，故P4>P3>P2>P1，错误；
C、? CO2 + CH42CO + 2H2
始量? 0.1? 0.1? 0? 0
转化量? 0.08? 0.08? 0.16? 0.16
平衡量? 0.02? 0.02? 0.16? 0.16
平衡常数为k=0.162×0.162÷（0.02×0.02）=1.6384
错误；
D、该点处甲烷的转化率低，平衡应正向移动，v(正)＞v(逆)，错误。

本题难度：一般

5、选择题  在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)?△H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是 （?）
A．若反应开始时容器体积为2 L，则υC=0．4mol/L·min
B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nC<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

参考答案：B

本题解析：A．若反应开始时容C的物质的量为零，则υC=0mol/L·min，错误；B．?正反应放热，若在恒压绝热条件下反应，平衡逆向移动，生成的C小于1．6 mol，故平衡后nC<1．6mol；C．反应为不等体积反应，若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，相当于缩小体积增加压强，平衡正向移动，B的转化率增加，错误；D．若该反应在恒温恒容下进行，相当于在恒温恒压下增大容器体积，平衡逆向移动，放出热量将减小。

本题难度：一般