1、填空题  （8分）在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应
PH4I（S）PH3（g） + HI（g）?①?；
4PH3（g） ?P4（g）+ 6 H2（g）?②?；
2HI（g）H2（g） + I2（g）?③
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为d mol。求：
⑴平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)=?，n(PH3)=?。
⑵ a，b，c三者的关系服从a >?(填含b，c的代数式)。
⑶平衡后，增大压强，容器内n(I2)?, n(PH4I)?(增加、减少、不变)

参考答案：（8分）（1）(d-c)/6? b+8/3c-2/3d? (2) b+2c? (3)?减少?增加

本题解析：由题知I2(气)为c mol，则HI分解生成的H2为c mol，PH3分解生成的H2为d mol- c mol，
生成的P4为(d-c)/6 mol，PH4I分解生成的HI、PH3均为2c mol+b mol，则a >2c mol+b mol，
PH3在第②个反应中消耗2(d-c)/3，则PH3剩下b+8/3c-2/3d。增大压强，①②两个反应均逆向移动，第③个反应加压平衡不移动但由于前2个反应均逆向移动，使其也逆向移动，即n(I2) 减少、n(PH4I)增加。
PH4I（S）PH3（g） +? HI（g） ①?； 4PH3（g） P4（g）+ 6 H2（g）②?；
2c mol+b mol?2c mol+b mol? (d-c)/6?d mol- c mol
2HI（g）H2（g） + I2（g）?③?
c mol? c mol

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X和2 mol Y，发生如下反应：X（s）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是?
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以B正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，C不正确；根据方程式可知，反应前后气体体积是不变的，所以压强始终是不变的，A不正确；D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，答案选B。
点评：判断化学平衡状态的标志? (1)任何情况下均可作为标志的：? ①υ正=υ逆(同一种物质)? ②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化? ③某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比 (2)在一定条件下可作为标志的是 ①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。? ②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。? ③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化? (3)不能作为判断标志的是 ①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。(任何情况下均适用)? ②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。

本题难度：一般

3、计算题   加热时，N2O5可按下列分解：N2O5?N2O3 + O2，N2O3又可按下列分解：? N2O3?N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）=" 4.5" mol/L, c（N2O3）=" 1.62" mol/L,c（N2O）=?mol/L，此时N2O5的分解率为?。

参考答案：1.44mol/L? 76.5%

本题解析：根据元素守恒法可解。N2O5的起始浓度为? c（N2O5）=4mol/1L=4mol/L，
达平衡时的气体成份：N2O5? N2O3? N2O? O2
平衡浓度（mol/L）?设x? 1.62?设y? 4.5
由N原子守恒：2x+1.62×2+2y=2×4
由O原子守恒：5x+1.62×3+y+4.5×2=5×4
解得：x =" 0.94" mol/L，y =" 1.44" mol/L，所以，c（N2O）=" 1.44" mol/L，N2O5的分解率为：(4mol/L-0.94mol/L)/4mol/L×100%=76.5%

本题难度：一般

4、填空题  在一定温度下，在容积为2L 的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：

（1 ）若t1＝5S ，则前5S 用M 表示的反应速率为__________?。
（2 ）t2时，正反应速率________（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。
（3 ）下列说法正确的是________
A．t2时刻该反应达到平衡
B．t3时刻该反应达到平衡
C．反应开始时，生成物的浓度为0
D．该反应的限度是可以改变的

参考答案：（1 ）0.1mol/(L·s)?
（2?）大于?
（3 ）BD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) ?2C(g)达到平衡的标志是（?）
A．A的生成速率与C分解的速率相等
B．单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C．单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
D．单位时间生成B的速率与生成C的速率相等

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A、B中反应速率的方向相同，所以不能说明。C和D中反应速率的方向相反，但只有C中满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以C正确，D不正确。答案选C。

本题难度：简单