1、选择题  下列说法正确的是

[? ]
A.?把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
B.?将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L?200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
C.?现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D.?某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+ 、Al3+ 、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+ 、Al3+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g) ?pC(g)? m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是
A．升高温度，c(B)/c(C)的比值减小
B．加入B，A和B的转化率均增大
C．充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量减小
D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大

参考答案：A

本题解析：A正确；B错，加入B，A的转化率均增大，B的转化率减小；C错，充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量增大；D错，．降温时，平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小；

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，反应2A（g）

参考答案：依据化学反应的三段式列式计算，
? 2A（g）常温

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）?。
A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

参考答案：
（1）BD（答对一个给1分）
（2）①?＜?增大
②80％? 250℃
（3）DF（答对一个给1分）
（4）AC（答对一个给1分，见错不给分）

本题解析：（1）A、同一方向，错误；B、反应中气体的总物质的量变化，气体的质量不变，所以相对分子质量是变量，当不变时达到平衡，正确；C、密度是定值，错误；D、气体的压强与物质的量成正比，压强是变量，当不变时达到平衡，正确。（2）温度升高，K变小，反应放热；升高温度正逆反应速率均增大；通过平衡计算的三步法直接计算可得；（3）A、升温平衡逆向移动，转化率降低，错误；B、催化剂不改变平衡状态，错误；C、加入CO，其转化率降低，错误；D、加入氢气，增加CO转化率，正确；E、恒容条件下通入不反应的气体不能不移动，错误；F、降低生成物浓度，平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；
（4）根据题意，把丙设置为丁，则甲乙丁为等效平衡，把丁压缩到一个容器中，增大压强，平衡向生成甲醇的方向移动，故有2c1＜c3 ，压强2 p1＞p3；甲乙是从两个不同方向进行到同一个平衡，故有
|a|＋|b|＝90.8 ，α1＋α2 =1，丙中甲醇转化率小，故有α1＋α3＜1。

本题难度：困难

5、选择题  可逆反应，△H。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是
A．增大容器体积
B．温度压强不变，充入
C．温度压强不变，充入
D．容器容积不变，升高温度

参考答案：C，D

本题解析：A. 增大容器体积，各物质的浓度都减小，颜色会变浅。B. 温度压强不变，充入，容器体积增大，的浓度会减小，颜色变浅。C项，温度压强不变，充入，的浓度会变大，颜色变深。D项，容器容积不变，升高温度，平衡逆向移动，的浓度会变大，颜色变深

本题难度：一般