1、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A.?把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
B.?将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L?200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
C.?现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D.?某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+ 、Al3+ 、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+ 、Al3+
2、选择题 在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g) 
?pC(g)? m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是
A．升高温度，c(B)/c(C)的比值减小
B．加入B，A和B的转化率均增大
C．充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量减小
D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大
3、选择题 某温度下，反应2A（g）
?B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表（ ）
| 物质 | A（g） | B（g） | C（g）
物质的量/mo1
1.2
0.6
0.6
|
下列说法正确的是．
A．反应前20s的平均速率为v（A）=0.6mo1．L-1?S-1
B．20s时，正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时，A（g）的转化率为100%
D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0
4、填空题 （16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）?。
A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
温度/℃
| 250
| 300
| 350
|
K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
|
?
①反应的平衡常数表达式为K=?。由上表数据判断，该反应的△H?0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为?，此时的温度为?。
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是?。（填序号）
A．升温
B．加入更高效的催化剂
C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H２
E．恒容条件下充入氦气
F．及时移走CH3OH
（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
| 甲
| 乙
| 丙
|
投料方式
| 1molCO、2molH2
| 1molCH3OH
| 2molCH3OH
|
平衡数据
| C(CH3OH)/(mol/L)
| c1
| c2
| c3
|
体系压强(Pa)
| p1
| p2
| p3
|
反应的能量变化
| akJ
| bkJ
| ckJ
|
原料转化率
| α1
| α2
| α3
|
?
下列分析正确的是?。（填序号）
A．2c1＜c3?B．2 p1＜p3?C．|a|＋|b|＝90.8? D．α1＋α3＞1
5、选择题 可逆反应
，△H
。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是
A．增大容器体积
B．温度压强不变，充入
C．温度压强不变，充入
D．容器容积不变，升高温度
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