1、填空题  物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

2、选择题  反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol/(L·s)。则这段时间为
[? ]
A．0．1s
B．2．5s
C．5s
D．10s

3、选择题  下列事实，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+
C．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液，加热后颜色变深

4、填空题  （10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g） + B（g）?3C（g） + D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol·L-1。
（1）写出该反应平衡常数的表达式?，
2分钟内B 的平均反应速度为?
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，
则正反应为?（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为?mol·L-1，
平衡常数?（填“增大”、“减小”或“不变”）。

5、选择题  相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：