1、填空题  物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

参考答案：(8分） （每空2分）
(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
(2)HCOH＋＋CO；HCO＋H2OH2CO3＋OH－；
(3)②①③　；? 6×10－10mol·L－1

本题解析：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）。
（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2OH2CO3+OH-，电离平衡为：HCO3-H++CO32-；水的电离平衡，H2OH++OH-。
(3)Ksp=1.8×10-10mol2?L-2=C（Ag+）?C（Cl-），通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，氯离子浓度=1.8×10-10÷0.2=9×10-10mol/L；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度 =6×10-10mol/L；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10-9mol/L；综上所述大小顺序为：②①④③；②中氯离子的浓度9×10-10 mol/L；，③中银离子的浓度：6.0×10-10mol/L。
点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度大小的比较，溶液中平衡的分析，溶液配制，溶度积的计算应用。

本题难度：一般

2、选择题  反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol/(L·s)。则这段时间为
[? ]
A．0．1s
B．2．5s
C．5s
D．10s

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列事实，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+
C．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液，加热后颜色变深

参考答案：C

本题解析：A可以，?加压，二氧化氮浓度增大，即颜色加深，同时，由于增大压强，平衡将向正反应方向移动，颜色将变浅；B可以，FeS在溶液中存在如下可逆过程：?投入Cu2+的废水中，Cu2+能与S2—反应生成更难溶于水的沉淀，从而破坏FeS的溶解平衡；C不能，催化剂不影响平衡的移动，只能改变反应速率；D可以，Na2CO3溶液存在如下水解平衡：?，加热，平衡将向右移动，溶液碱性加强，即滴有酚酞的Na2CO3溶液，加热后颜色变深；

本题难度：一般

4、填空题  （10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g） + B（g）?3C（g） + D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol·L-1。
（1）写出该反应平衡常数的表达式?，
2分钟内B 的平均反应速度为?
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，
则正反应为?（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为?mol·L-1，
平衡常数?（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：（10分）（每空2分）
（1）K=[c（C）] 3/[c（A）] 2?[c（B）]?v=0.2mol·（mol·L-1）—1
（2）吸热?
（3）2.4 mol·L—1?不变

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

参考答案：C

本题解析：平衡常数只与温度有关系，所以三个容器中的平衡常数相同，A不正确。③相当于在①的基础上缩小容器的弱碱，平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时氨气的体积分数是③＞①，B不正确。反应是可逆反应，所以①②中不可能生成1mol氨气。②增大氢气的浓度，通过氮气的转化率，所以选项C正确。生成1mol氨气时放热46.2kJ，而不是液氨，D不正确。答案选C。

本题难度：一般