1、选择题  实验室制取少量N2，常利用的反应是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是
A．NaNO2是氧化剂，发生还原反应
B．生成1mol N2时转移的电子数为6mol
C．NH4Cl中的N元素被还原
D．N2既是氧化剂又是还原剂

2、选择题  木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓)?CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是?。
（2）木炭作?（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸?（填“被氧化”或“被还原”）。
（3）若消耗了2mol H2SO4，则生成?mol SO2。

3、填空题  红丹（Pb3O4）是红褐色，古代是道士们炼制的仙丹主要成分之一，而现代科学发现红丹有毒，可作为防锈用涂料；请写出下列有关反应的化学方程式：
（1）红丹可用黄色粉末PbO在空气中加热制备；?
（2）红丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和10个电子的化合物分子；?
（3）黄色粉末PbO与一定量木炭粉混合后，在加热条件下反应；①?
②?、③?、④?

4、填空题  配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
⑴? ___ KMnO4 ?+ ___ HCl =" _____" MnCl2 ?+ _____ KCl ?+ ____ Cl2 ↑ ?+ ___ H2O
⑵? ____ HNO3? =? ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+? _____H2O
⑶?_____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+? +? ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑?
该反应的氧化剂是?；若转移的电子数是1mol,则得到H2?mol

5、计算题  取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。
将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。
将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。
酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。
（1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。
（2）写出A受热分解的化学方程式。
（3）写出A和KI反应的化学方程式。
附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00