1、选择题  实验室制取少量N2，常利用的反应是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是
A．NaNO2是氧化剂，发生还原反应
B．生成1mol N2时转移的电子数为6mol
C．NH4Cl中的N元素被还原
D．N2既是氧化剂又是还原剂

参考答案：A

本题解析：A、正确；B、生成1mol N2时转移的电子数为3mol，错误；C、NH4Cl中的N元素被氧化，错误；D、N2既是氧化产物又是还原产物，错误。

本题难度：一般

2、选择题  木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓)?CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是?。
（2）木炭作?（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸?（填“被氧化”或“被还原”）。
（3）若消耗了2mol H2SO4，则生成?mol SO2。

参考答案：（1）CO2 、SO2、?H2O?（2）还原剂?被还原?（3）1

本题解析：氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物，即氧化物的组成元素有两种，其中一种为氧元素。根据氧化物的定义可知该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是CO2 、SO2、H2O。（2）在反应中C的化合价由反应前单质中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；H2SO4中的S的化合价一部分由反应前的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，还有一部分未参加氧化还原反应，起酸的作用，提供酸根离子用来结合形成盐。每有2摩尔的浓H2SO4参加反应，产生1摩尔的SO2。

本题难度：一般

3、填空题  红丹（Pb3O4）是红褐色，古代是道士们炼制的仙丹主要成分之一，而现代科学发现红丹有毒，可作为防锈用涂料；请写出下列有关反应的化学方程式：
（1）红丹可用黄色粉末PbO在空气中加热制备；?
（2）红丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和10个电子的化合物分子；?
（3）黄色粉末PbO与一定量木炭粉混合后，在加热条件下反应；①?
②?、③?、④?

参考答案：（1）6PbO + O2?2Pb3O4? (2)? Pb3O4 + 8HCl ===3PbCl2 ?+ Cl2 ↑ + 4H2O
(3) PbO + C ?Pb + CO↑? 2PbO + C ?2Pb + CO2↑
PbO + CO ?Pb + CO2↑? CO2? + C ?2CO

本题解析：（1）PbO倍氧气氧化，即生成Pb3O4，反应式为6PbO + O2?2Pb3O4。
（2）根据原子守恒可知，10电子的化合物是水分子，所以反应式为Pb3O4 + 8HCl ===3PbCl2 ?+ Cl2 ↑ + 4H2O。
（3）碳在加热的条件下能含有Pb O，其氧化产物可以是CO，也可以是CO2。产生的CO也可以含有PbO，同时CO2在加热时也和CO2反应，所以有关方程式有PbO + C ?Pb + CO↑ 、? 2PbO + C ?2Pb + CO2↑、PbO + CO ?Pb + CO2↑、 CO2? + C ?2CO。

本题难度：一般

4、填空题  配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
⑴? ___ KMnO4 ?+ ___ HCl =" _____" MnCl2 ?+ _____ KCl ?+ ____ Cl2 ↑ ?+ ___ H2O
⑵? ____ HNO3? =? ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+? _____H2O
⑶?_____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+? +? ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑?
该反应的氧化剂是?；若转移的电子数是1mol,则得到H2?mol

参考答案：(8分) (1) 2? 16? 2? 2? 5? 8? (2)4 ?4 ?1? 2 (3)? 2? 1? 2? 2 ?1? 1 ;? H2O? 0.5

本题解析：（1）根据方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，即氯化锰是还原产物。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，即氯气是氧化产物，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5，然后在根据原子守恒逐一配平即可得出正确的答案。
（2）硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，NO2是还原产物。硝酸中氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，则氧气是氧化产物，所以配平后的方程式应该是4HNO3＝4NO2 ↑ +? O2↑+2H2O。
（3）同样根据电子得失守恒和原子守恒可知，该反应的离子方程式是2Na +Cu2+ +2H2O ==2Na++Cu(OH)2 ↓+H2 ↑。水中氢元素的化合价升高，所以反应的氧化剂是水，若转移的电子数是1mol,则得到H20.5mol。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据电子得失守恒灵活运用即可。

本题难度：一般

5、计算题  取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。
将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。
将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。
酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。
（1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。
（2）写出A受热分解的化学方程式。
（3）写出A和KI反应的化学方程式。
附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

参考答案：（1）ICl3，KClO3十I2＋6HCl＝2ICl3＋KCl＋3H2O
（2）ICl3＝ICl＋Cl2
（3）ICl3＋3I－＝2I2＋3Cl

本题解析：M（KClO3）=122.55g·mol-1，M（I2）=253.8g·mol-1
n（KClO3）=0.0204mol，n（I2）=0.0197mol，n（KClO3）n（I2）。橙黄色的晶体A
可以升华，A为分子晶体，A的化学式应为ICln。
生成A的反应物为：KClO3、I2、浓HCl，生成物为ICln和KCl。在ICln中I和Cl的氧化数分别为+n、-1。KClO3中Cl的氧化数降6，I2中I的氧化数升高n，根据氧化数的变化数相等，得：2n=6，n=3。A的化学式是ICl3。
（1）ICl3，KClO3十I2＋6HCl＝2ICl3＋KCl＋3H2O
（2）ICl3＝ICl＋Cl2
（3）ICl3＋3I－＝2I2＋3Cl

本题难度：一般