1、实验题  某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式?。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是?。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是?（填写编号）。
A．铁粉? B．氯化钡溶液? C．银粉? D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：
①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是?（填写编号）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：

参考答案：（1）如图所示。
（2分）
（2）①Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分）
②随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止（1分）
③AD（1分）
（3）①E（1分）
方案序号
分析
误差（偏低或偏高）
改变措施
A
碱石灰除吸收二氧化硫外还能吸收水，测得二氧化硫质量增大
偏低
A产生的气体先经浓硫酸干燥，后用碱石灰吸收
B
高锰酸钾溶液中含有硫酸，与氯化钡反应生成沉淀增大
偏低
将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或碘水或硝酸溶液
C
二氧化硫在水中以1∶40溶解，收集二氧化硫体积减少
偏高
将水换成四氯化碳、煤油等非极性溶剂
D
亚硫酸钡在空气中烘干及称重过程中部分被氧化生成硫酸钡，产生固体质量增大
偏低
先将二氧化硫用强氧化剂如溴水氧化，再加入足量的氯化钡溶液或氢氧化钡溶液
②不能（1分）?虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰。（1分）
（4）（2分）
方案一：①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度。
方案二：①取反应后溶液，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，至氢氧化铜完全沉淀；②过滤、洗涤、（低温）干燥、称量至恒重；③根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量，进而计算剩余硫酸溶液浓度。
方案三：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可。
方案四：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量。（只要合理即得2分）

本题解析：（1）SO2的密度大于空气的，所以通过排气法收集SO2时，应该是长进，短出。
（2）浓硫酸具有氢氧化性，在加热的条件下和铜反应生成硫酸铜、SO2和水。由于稀硫酸和铜不反应，而随着反应的进行，硫酸的浓度会逐渐降低，当降低到一定浓度后，反应就停止，所以一定有硫酸剩余。如果有硫酸剩余，则加入铁粉或碳酸氢钠后，一定会产生气体，据此可以验证。由于溶液中有硫酸铜，所以加入氯化钡一定产生白色沉淀，无法注明是否含有硫酸。银和稀硫酸及硫酸铜都不反应，所以答案是AD。
（3）A中碱石灰除了能吸收SO2外，还能吸收水蒸气，导致测得的SO2质量偏大，测得结果偏低。所以应该再通过碱石灰之前先通过浓硫酸进行干燥。B中高锰酸钾溶液中就含有硫酸，从而生成的白色沉淀质量偏大，结果偏低。高锰酸钾不能用硫酸酸化，可以用硝酸酸化。SO2易溶于水，所以测得的SO2偏低，结果偏高。可以用有机溶剂代替水。SO2和氢氧化钡反应生成的是亚硫酸钡，亚硫酸钡不稳定，在空气中易被氧化生成硫酸钡，是结果偏低。因此在通入氢氧化钡之前，要首先把SO2氧化生成硫酸，然后再和氢氧化钡反应。硝酸具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，从而生成硫酸钡沉淀，所以E是正确的。
（4）由于氢氧化钠和硫酸首先反应，而硫酸铜开始是不反应的。由于铜离子在溶液中显蓝色，所以会干扰甲基橙的颜色变化，导致滴定不准确。
（5）本题属于开放性试题，只有原理正确，可操作性强均可以。具体解析见答案。

本题难度：一般

2、实验题  （8分，每空2分）实验室要配制500mL2.0mol·L-1氯化钠溶液。请回答下列问题：
（１）应用托盘天平称取NaCl固体　　　　　g；
（２）下列仪器中，配制时一定不会用到的是（填字母）　　　　　；
Ａ．量筒?Ｂ．500 mL烧瓶
Ｃ．胶头滴管? D．500mL容量瓶
（3）除上述（２）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有　　　　?；
（４）右图所示是某同学配制溶液时最后两个步骤，按其操作定容，对所配溶液浓度有何影响？?　　?（填“偏高”、”偏低”或“无影响”）；

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

请回答：
（1）装置A中反应的离子方程式为?。
（2）装置F中所加的试剂为?。
（3）导管b的作用为?；
装置B的作用为?。
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯,原因为?。
（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是?
（6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为??(填序号）。
①Fe粉?②KSCN溶液?③酸性KMnO4溶液? ④NaOH溶液

参考答案：
（1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O?（2分，反应条件不作为给分点，写成化学方程式该空不能得分。）
（2）浓硫酸或浓H2SO4（2分，不写“浓”字不给分。）
（3）平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）；（2分）
除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞（两个要点各1分，共2分）
（4）排尽实验装置中的空气（2分）
（5）打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底（其它合理答案均可）（2分）
（6）③（2分）

本题解析：该实验的思路是先制取纯净、干燥的氯气，然后让氯气与铁单质反应，考虑到无水氯化铁易潮解，应防止空气中的水蒸气进入集气瓶，在集气瓶后连接盛有浓硫酸的洗气瓶，考虑到氯气有毒，应进行尾气处理，最后用碱液吸收未完全反应的氯气。
（3）制取气体时，发生装置中产生气体使装置内压强过大，溶液导致分液漏斗中液体不能顺利流下，为防止这种现象发生，需使分液漏斗上下压强相等，导管b的作用就是使分液漏斗上下压强相等。
B中盛有饱和食盐水，除去氯气中的杂质HCl气体。生成的氯化铁升华为气体沿导管进入集气瓶，但在导管中氯化铁遇冷容易凝化为固体，可堵塞导管，这样会使装置内压强过大而产生危险，因此实验过程中必须注意导管是否堵塞；B中的长颈漏斗可帮助判断导管是否堵塞，若堵塞则B中的液体受到压强过大会进入长颈漏斗。
（4）先点燃A处酒精灯，反应一会是为了排尽装置内的空气。
（5）氯气有毒，拆装置前要将装置内残留的氯气完全排尽，通常采用的方法是向装置内通入空气。
（6）因溶液中含有Fe2+、Fe3+，因此检验时要利用Fe2+的还原性，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，看酸性高锰酸钾是否褪色。

本题难度：一般

4、选择题  实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用干燥剂干燥④用10%的NaOH溶液洗⑤水洗。正确的操作顺序是?
A．①②③④⑤
B．②④⑤③①
C．④②③①⑤
D．②④①⑤③

参考答案：B

本题解析：生成的溴苯中含有苯和单质溴，溴苯不溶于水，溴单质苯溶于水，因此首先用水洗，然后再用氢氧化钠溶液洗，再用水洗残余的氢氧化钠等，最后通过干燥剂干燥除去多余的水。由于溴苯的沸点和苯差别很大，所以通过蒸馏即可得到溴苯。答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  下图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A．用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl
B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3
C．用双氧水与二氧化锰反应制取O2
D．用饱和食盐水和电石反应制取C2H2

参考答案：C

本题解析：该装置为固液不加热制取气体，且用向上排空气法，只有C符合。A、制取HCl需加热；B、制取氨气，采用向下排空气法收集，错误；D、乙炔制取采用排水法。

本题难度：一般