1、填空题  (12分).已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，KClO3 + 6 HCl ="?" KCl + 3Cl2 ↑+3H2O。某校化学活动小组现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的颜色棉球，反应一段时间后，观察出：
（1）．对图中指定部位颜色变化为

参考答案：(1)(每空1分)
?
①
②
③
④
颜色
黄绿色
红色
蓝色
红色褪色
（２）２Ｆｅ２＋　＋Ｃｌ２　＝　２Ｆｅ３＋　　＋２Ｃｌ－
Ｆｅ３＋　＋３ＳＣＮ－　　＝　　Ｆｅ（ＳＣＮ）３
Ｃｌ２　　＋２　ＯＨ－　＝　　Ｃｌ－　＋ＣｌＯ－　＋Ｈ２Ｏ

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是?（?）
A．液氯
B．新制氯水
C．CaCl2溶液
D．次氯酸

参考答案：B

本题解析：A错，只有氯气分子，B正确，新制的氯水中有三种分子（氯分子、水分子、次氯酸分子）和四种离子（氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子）；C错，只有氯离子；D错，次氯酸中既没有氯离子，也没有氯气分子，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  以下对实验及现象的叙述错误的是（　　）
A．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．将干燥的氯气通入到湿润的红布条中，红布条褪色
C．往SO2的水溶液中滴入品红溶液，振荡，溶液褪色，经加热后，溶液又变成红色
D．往溴化钾溶液中滴入新制的氯水，溶液呈黄色

参考答案：A、因氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故A正确；
B、因干燥的氯气无漂白性，但遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯气通入到湿润的红布条中，红布条不褪色，故B错误；
C、因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色．所以往SO2的水溶液中滴入品红溶液，振荡，溶液褪色，经加热后，溶液又变成红色，故C正确；
D、新制的氯水能与溴化钾反应：2KBr+Cl2═2KCl+Br2，Br2溶于水，溶液呈橙黄色，故D正确；
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于Cl2和SO2的说法正确的是（　　）
A．两者漂白原理相同
B．两者都可用水吸收，减少污染
C．两者都能与碱发生氧化还原反应
D．两者都是有毒气体

参考答案：A．二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，氯气的漂白原理是：氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，是利用次氯酸的强氧化性进行漂白，所以二者漂白原理不同，故A错误；
B．二氧化硫和氯气都有毒，1体积水溶解2体积氯气，1体积水溶解40体积二氧化硫，氯气在水中的溶解度较小，所以不能用水吸收，应该用碱液吸收而减少污染，故B错误；
C．二氧化硫和碱反应生成亚硫酸盐，反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故C错误；
D．氯气和二氧化硫都是有毒气体，所以不能直接排空，应该用碱液吸收，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的粒子是______．上述溶液逐渐褪去，起作用的粒子是______．加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是______．

参考答案：酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；
次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子；
银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是氯离子．
故答案为：H+；HClO；Cl-．

本题解析：

本题难度：一般