参考答案：B

本题解析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）今有如下两个热化学方程式：

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  （6分）已知：（a）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)            △H = -Q1
(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）              △H = -Q2
(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)             △H = -Q3
（1）Q1    (填>、=、<)Q2，因为                          。
（2）CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：         。

参考答案：（6分）（1）<,H2O(g)=H2O(l)  △H<0   （2）Q1/Q3

本题解析：（1）生成液态水时比生成气态水放出的热量多，所以Q1<Q2，（2）得到相同的热量，所需CO和H2的体积比等于其物质的量之比，设生成热量为1，则需CO的物质的量为2/Q3，需H2的物质的量为2/Q1，物质的量之比为Q1/Q3 。
考点：反应热的计算

本题难度：一般

5、填空题  （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：______
（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为______．

参考答案：（1）58g丁烷物质的量为1mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应的热化学方程式根据燃烧热写为：C4H10（g）+132O2（g）═4CO2（g）+5H2O；△H=-2900kJ/mol；故答案为：C4H10（g）+132O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2900kJ/mol；
（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；

本题解析：

本题难度：一般