高中化学知识点归纳《热化学方程式》高频试题特训（2019年最新版）(五) 2019-05-30 03:17:52 【大 中 小】 1、填空题  (12分)近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： ①写出该反应的热化学方程式     ，该反应的△S   0（填“＞”、“＜”或“=”）； ②根据下图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K     。 A．可能增大 B．一定不变 C．可能不变 D．可能减小 E．增大、减小、不变均有可能 （2）氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H＜0，500℃时将1molN2与1molH2充入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH3的体积分数为20%。若升高温度至800℃，达到新的平衡时，H2的转化率      （填“增大”、“减小”或不变，下同），N2的体积分数        。 （3）在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NOx的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)(×10－4mol·L-1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO)(×10－3 mol·L-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 请回答下列问题： ①写出反应的化学方程式       。 ②前2 s内的平均反应速率ν(N2) =     。 2、选择题  下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)=C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定 C．一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： D．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

3、选择题  已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ?mol-1
B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol-1

4、填空题  (8分) Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d64s2。
（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，
（2）W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。
（3）Z基态原子的价电子排布图为______________________________________，Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）已知：①WQ4(g)＋4XY2(g)＝4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g)   ΔH＝－574 kJ/mol
②WQ4(g)＋4XY(g)＝2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g)    ΔH＝－1 160 kJ/mol
此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为___kJ。

5、填空题  (10分)甲醇合成反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
（1）合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式             。

（2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol?L—l)

温度＼时间	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300 ℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500 ℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

①300 ℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为           ；
②500 ℃时平衡常数K的数值为                 ；
③300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是    (选填编号)。
a.c(H2)减小    
b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加   
d.重新平衡时减小
（3）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中负极的电极反应式为                      ；
②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为        ；
③反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要       mL5.0 mol?L—lNaOH 溶液。

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