1、选择题  下列关于平衡常数的说法中，正确的是? (　　)。
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

参考答案：C

本题解析：平衡常数表达式中各物质的浓度都是平衡浓度，平衡常数大小只与反应温度有关，A、D错误；化学平衡的大小可以描述反应进行程度的大小，C正确；对于同一反应，平衡常数越大，反应物转化率越大，但对于不同反应，则无法比较，B错误。

本题难度：简单

2、选择题  在一烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4；ΔH＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度。不会改变的是? (? )
A．①和③
B．②和④
C．④和⑤
D．③和⑤

参考答案：D

本题解析：由于反应2NO2N2O4；ΔH＜0正反应方向的特点：气体的系数减小和放热的反应。所以，升高温度，平衡向逆反应移动，①颜色加深；②平均相对分子质量减小；③质量不变；④压强增大；⑤密度不变。

本题难度：一般

3、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是?（?）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　
B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。
D．久制的氯水PH值变小。

参考答案：C

本题解析：A．工业生产硫酸的过程中由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，若使用过量的氧气，即增大了反应物的浓度，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，可以是平衡正向移动，因此可以提高二氧化硫的转化率，正确；B．合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，工厂通常采用20MPa～50MPa压强，即增大压强，结构平衡移动原理：增大压强，可以使平衡向气体气体减小的方向，即正反应方向移动，因此可以使更多的氮气、氢气合成氨气，因此就可以提高原料的利用率；正确；C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，只能提高化学反应速率，但是这与化学平衡的移动无关，错误；D．氯气与水的反应是可逆反应，若氯水久制，HClO发生分解，使平衡正向移动，溶液中的c(H+)增大，所以溶液的PH值变小。正确。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q1 kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）
a.v（C）=2v（B）?b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变? d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为___________________________（用含Q1、Q2的代数式表示）。
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

参考答案：
（1）b c
（2）Q1=4Q2
（3）3200L·mol—1
（4）放热?减小
（5）=

本题解析：（1）达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变
a.没有指明速率是正反应速率或逆反应速率，不正确
b.以A、B表明逆反应速率和正反应速率，且数值上符合系数比，正确
c.该可逆反应两边的气体系数不等，气体的总物质的量是个变量，当数值不变时，则一定达到平衡状态，正确
d.在恒容的容器中，气体的总质量为定值，密度为定值，不能做为平衡状态的判定标准，排除
答案为b、c
（2）反应：2A（g）+B（g）2C（g）

根据等效平衡的概念可知，若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，与上述平衡状态完全等效，C的△c为0.01mol/L，对应的热量

很明显，Q1=4Q2
（3）K=3200L·mol—1
（4）由知K（300℃）＞K（350℃）可知，升温时，平衡左移，A的转化率减小，正反应为放热反应
（5）化学平衡常数只与温度有关，故K（A）=K（B）

本题难度：一般

5、填空题  有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。填写下列空白：

(1 )SO2的转化率α(A)?α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡?移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数?。(填“增大”、“减小”或“不变”)

参考答案：(1) ?>? (2)?逆向? (3)?增大

本题解析：(1)?可以先理解为A容器的体积保持不变，二者都达到等效平衡，此时，对于A中物质的量来讲，比原来减小，再让容器体积发生变化，可以理解为对于A来说是增大压强平衡右移，转化率增大，所以有α(A) > α(B)。 (2) 充入少量氩气后，A的体积增大，平衡逆向移动。(3) 达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，若平衡不移动，三氧化硫的体积分数都不变，但对于B容器来讲，相当于增大压强，平衡右移，致使B容器中SO3在混合气体中的体积分数增大。

本题难度：一般