1、选择题  室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

参考答案：B

本题解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生对电离平衡的理解和应用能力。醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，A项错误；根据CH3COOH的电离平衡常数Ka＝＝，则＝，由于温度不变，Ka、KW均不变，因此不变，B项正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，C项错误；再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，反应后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，pH＜7，D项错误。

本题难度：一般

2、填空题  已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH3COOH）?l.8 xl0－5,Ka（HSCN）?0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。

反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是?;
反应结束后所得溶液中c（SCN－）____?c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=?
（3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp= 1.5×10－10，将4．0×10－3mol/L HF溶液与4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____?（填“有”或“没有”），筒述理由：?。

参考答案：（10分）（1）因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中c(H+):HSCN>CH3COOH， c(H+)大反应速率快（2分）；> (2分)
（2）Ka(HF)==(2分)
（3）有（2分）
因为溶液中c(Ca2+)·c2(F-)=5.12×10-10>ksp(CaF2)=1.5×10-10(2分)

本题解析：（1）电离平衡常数大的电离出的离子浓度大，故反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中c(H+):HSCN>CH3COOH，c(H+)大反应速率快。因为电离平衡常数不变，随着反应的进行，电离平衡正向移动，故c（SCN－）>c（CH3COO－）。
（2）电离平衡常数等于电离出的离子浓度的幂之积除以电解质的浓度，故Ka(HF)==。
（3）查图可知当pH=4.0时，溶液中的c（F-）=1.6×10-3mol?L-1，因等体积混合则溶液中c（Ca2+）=2.0×10-4mol?L-1，即c（Ca2+）×c2（F-）=5.12×10-10＞Ksp（CaF2））=1.5×10-10，所以有沉淀产生，故答案为：有沉淀产生。
点评：本题考查电离平衡常数与弱电解质的电离、盐类水解的关系及利用溶度积来分析是否有沉淀生成，明确电离平衡常数的表达式和离子积的计算，并借助图来分析解答即可，较好的训练学生利用信息来分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

3、填空题  (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

参考答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)10－4－10－10
(5)A、C

本题解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐的pH，a＝7为强酸，a＞7为弱酸；
(2)根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)；
(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A－水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10；
(5)注意题干中的电离方程式，判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。

本题难度：一般

4、选择题  已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
[? ]
A．加少量烧碱
B．降低温度
C．加少量冰醋酸
D．加水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  以下说法中正确的是（　　）
A．pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4
B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2S溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2S]
C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
D．pH=3的硫酸物质的量浓度是pH=3的醋酸物质的量浓度的0.5倍

参考答案：A、强酸稀释100倍后溶液的pH增加两个单位，即pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4，但是酸是弱酸时，稀释100倍后溶液的pH小于4，故A错误；
B、（NH4）2SO4溶液中，硫酸根离子对铵根的水解没有影响，（NH4）2S溶液中，硫离子对铵根的水解起到促进作用，所以（NH4）2SO4溶液与（NH4）2S溶液中，当铵根离子浓度相等时，c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2S]，故B正确；
C、温度越高，水的电离程度越大，氢离子浓度越大，其PH值越小，即25℃时纯水的pH高于100℃时纯水的pH，故C错误；
D、pH=3的硫酸物质的量浓度是12×10-3mol/L，pH=3的醋酸物质的量浓度大于10-3mol/L，二者之比小于0.5，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般