1、选择题  断定NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3的方法是（　　）
A．加热观察是否有气体放出
B．加盐酸并观察生成气体的速度
C．Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀生成
D．加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成

参考答案：A、加热碳酸氢钠分解生成二氧化碳，有气体放出，碳酸钠不分解，只能说明含有碳酸氢钠，故A错误；
B、碳酸氢钠与碳酸钠都能与盐酸反应生成二氧化碳，故B错误；
C、碳酸氢钠与碳酸钠都能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故C错误；
D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸氢钠不与氯化钙反应，根据是否有无白色沉淀生成，可以判断是否含有碳酸钠，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关实验操作的叙述正确的是
A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
C．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上端倒出
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

参考答案：A

本题解析：氯化铁是能够水解的强酸弱碱盐，即FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，用水溶解或稀释能促进铁离子水解，用盐酸溶解能抑制铁离子水解，故A选项正确；氢氧化钠溶液含有钠元素，引入钠元素导致火焰呈黄色，对实验结果造成干扰，因此不能用氢氧化钠溶液洗涤，应选稀盐酸洗涤铂丝，故B选项错误；四氯化碳的密度大于水，萃取之后有机层位于分液漏斗的下层，因此有机层先从分液漏斗的下端放出，然后水层从分液漏斗的上端倒出，故C选项错误；锥形瓶只需要用蒸馏水洗涤，如果用待测液润洗，则滴定时消耗标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，只有酸式或碱式滴定管才能用待装液润洗，故D选项错误。

本题难度：简单

3、实验题  某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：
在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是?。
⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为?。
⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式
??
⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是?__??
⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意?；b、与SCN-反应使溶液变红的?是Fe3+。（填“一定”或“不一定”）

参考答案：(12分)⑴如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色?
⑵?
⑶
⑷比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱?
⑸a、加入氧化剂如氯气等必须少量?　　? b、不一定

本题解析：略

本题难度：简单

4、简答题  重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：

请回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是______价．
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe（CrO2）2可写成______．
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是______．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______．
②混合溶液乙中溶质的化学式是______．
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去．
工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水，如图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．
a电极的电极反应式是______，b电极附近反应的离子方程式是______．

参考答案：（1）Fe（CrO2）2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价，
故答案为：+2
（2）Fe（CrO2）2 中铁元素化合价是+2价，氧化物为FeO，铬元素化合价+3价，氧化物为Cr2O3，所以Fe（CrO2）2写成氧化物形式为FeO?Cr2O3，
故答案为：FeO?Cr2O3 ；
（3）增大反应物接触面积可以加快反应速率，升高温度可以大大加快反应速率，
故答案为：粉碎矿石、升高温度；
（4）①由于少量难以除尽碳酸钠，过量会发生反应3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O，生成了Na2Cr3O10等副产物，所以必须加入适量硫酸，
故答案为：少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物；
②由于发生了反应2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，生成了Na2Cr2O7和Na2SO4，所以乙中溶质的化学式Na2Cr2O7和Na2SO4，
故答案为：Na2Cr2O7和Na2SO4；
（5）根据电解槽图示可知，a为阴极，溶液显示酸性，溶液中氢离子得到电子，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，
b为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，亚铁离子被Cr2O72-氧化成铁离子，反应的方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：2H++2e-=H2↑，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （9分）有人设计一个Na2O2与CO2反应实验装置图如下：
?
打开止水夹,发现CO2通过裹有Na2O2的脱脂棉，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2与CO2反应的结论是：
a:有氧气生成：b:?
（2）甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。

请回答下列问题：
①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积，该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________、眼睛视线与凹液面最低处相切。
②乙同学通过连接仪器①②进行实验，他测得的数据是?。按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是?。
③为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口的连接顺序?。?
④按③设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w1 g和w2 g，则样品中碳酸钠的质量分数为?。
⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限，是否也有不足之处??（若没有，此空不必回答；若有，请一并说出不足的理由）???。

参考答案：（1）b：该反应是放热反应。（1分）
（2）①调节④⑥液面高度相同（1分）?
②二氧化碳的质量（1分）；
气体中的水蒸气被碱石灰吸收，同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被碱石灰吸收。（1分）
③A→H→G→B→C→F→E或A→F→E→B→C→H→G（B、C可交换）（2分,见错不给分）
④（2分）
⑤?有（1分），装置中二氧化碳不能全部被碱石灰吸收（1分）

本题解析：略

本题难度：一般