1、实验题 下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)?。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是?(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入? B．分三次少量倒入? C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是?(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌? B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
| 起始温度t1/℃
| 终止温度t2/℃
| 温度差平均值(t2－t1)/℃
|
H2SO4
| NaOH
| 平均值
|
1
| 26.2
| 26.0
| 26.1
| 29.5
| ?
|
2
| 25.9
| 25.9
| 25.9
| 29.2
|
3
| 26.4
| 26.2
| 26.3
| 29.8
|
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝?(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)?。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时平视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度
参考答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)?ΔH＝－57.3 kJ/mol·
(2)C? (3)D? (4) ①3.4?②－56.8 kJ/mol?③ac
本题解析：（1）中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，所以热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)?ΔH＝－57.3 kJ/mol·。
（2）为减少热量的损失，应该迅速倒入，答案选C。
（3）温度计不能用来搅拌，BC容易造成热量的损失，所以正确的答案选D。
（4）①实验1、2、3中温差分别是3.4℃、3.3℃、3.5，所以温度差平均值3.4℃.
②氢氧化钠过量，反应中生成水是0.025mol，所以△H＝
。
③测定结果偏低，说明热量有损失，所以答案选ac。
本题难度：简单
2、选择题 可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液
B．AgNO3溶液
C．Na2CO3溶液
D．淀粉碘化钾溶液
参考答案：A．氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别滴加紫色石蕊，现象分别为紫色、红色、蓝色，现象不同，可鉴别，故A正确；
B．氯化钾、盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．氯化钾、氢氧化钾均不与Na2CO3溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．三种均不与淀粉碘化钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
?
| ①
| ②
| ③
| ④
|
A
| 黄绿色
| 橙色
| 蓝色
| 红色
|
B
| 黄绿色
| 橙色
| 蓝色
| 白色
|
C
| 黄绿色
| 无色
| 紫色
| 红色
|
D
| 无色
| 橙色
| 紫色
| 白色
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。
（1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为?。
实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是?。（填字母序号）
A. 反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平， 即读取气体体积
B. 稀硫酸过量
C. 水准管中有少量水溢出
（2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为?，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能??。（填“偏大”、“偏小”或 “准确”）
反应前：整套装置+
稀硫酸质量/g
| 反应前：
生铁样品质量/g
| 反应后：整套装置+
锥形瓶中剩余物的质量/g
| a
| m
| b
|
（3）若取生铁粉末5.72 g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为?。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量?。
实验序号
| Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
| 加入生铁样品的质量/g
| 1.43
| 2.86
| 8.58
| 生成气体的体积/L（标准状况）
| 0.56
| 1.12
| 2.24
参考答案：（10分）（1）将Y型管倾斜，使硫酸溶液流入到生铁样品中。A（各1分，2分）
（2） ，偏大(H2携带水蒸气逸出)（各2分，4分）?
（3）10:1 ，2.86 g。（各2分，4分）
本题解析：（1）要使铁样品与稀硫酸反应，就得使铁样品与稀硫酸接触，故操作为将Y型管倾斜，使硫酸溶液流入到生铁样品中。分析结果偏低的原因，A选项中比较合理，故错A。
（2）根据反应后后所得溶液质量=参加反应铁的质量+所加入的稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量，计算生铁样品中铁的质量分数为。因为H2会携带水蒸气逸出，故实验结果可能偏大。
（3）高温下的氧气流中充分反应，Fe和C都和氧气发生反应，生成CO2气体224 mL(标准状况)，即0.01mol，根据化学方程式计算得C的物质的量为0.01mol，质量为0.12g，故生铁的质量为5.72g-0.12g=5.6g，物质的量为0.1mol，故生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为0.1mol:0.01mol=10:1。
根据表中数据计算，实验Ⅲ中生铁粉末是过量的，酸反应完，根据生成气体的体积是2.24L计算，酸的物质的量为0.1mol, 实验Ⅱ中酸是过量的，根据根据生成气体的体积是1.12L计算，酸反应了0.05mol，剩余0.05mol，故实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量2.86g。
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和化学式的计算，难度较大，根据质量守恒定律，反应后后所得溶液质量=参加反应铁的质量+所加入的稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量。
本题难度：一般
5、实验题 某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。
(1)提出合理假设：
假设1：FeSO4有剩余；
假设2：NaClO有剩余；
假设3：__________________。
(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是___________。
(3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：
3mol/L H2SO4、0. 01 mol/L KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。
参考答案：(1)NaClO和FeSO4均无剩余
(2)Na+、Fe3+(3)
本题解析：
本题难度：一般
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