1、实验题 某化学兴趣小组为探究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，设计如下实验。
(1)甲同学没计图一实验装置收集反应产生的气体，写出加热条件下碳素钢与浓硫酸反应生成混合气体的化学方程式_____________________。
(2)乙同学设计图二实验装置检验甲同学所收集的气体的成分
①实验前向B中注入氮气使整个装置充满氮气，实验中将收集到的气体缓缓注入B中，当收集到的气体全部注入B后，还要不断缓缓向B中注入氮气，前后两次向装置中注入氮气，前次的作用是____________，后次的作用是__________________，
②装置B的作用是_________，反应的离子方程式为___________________，
③装置D的作用是__________，装置G的作用是_____________，
④若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是__________________。
(3)丙同学通过测定混合气体的体积、装置B、D增重的质量来探究混合气体的组成。实验前量取448mL（标准状况下）气体，实验后测得装置B增重0.96g、装置D增重0.088g。
①混合气体中H2的体积分数为_______________；
②若图二实验装置中没有装置C，对实验结果的影响是_______________。
2、选择题 下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
| 实验目的
| 实验方案
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A
| 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
| 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
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B
| 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
| 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
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C
| 验证Br2的氧化性强于I2
| 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
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D
| 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
| 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
3、实验题 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是________________。
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。
①稀HNO3溶液?②稀盐酸?③碳酸钙?④Na2SiO3溶液?⑤SiO2?
（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。由此判断，元素N、C、Si?非金属性由弱到强的顺序为___________。
（4）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。 C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为______________。
4、简答题 硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是______．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有______（填化学式）杂质生成．
（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：______．
②准确称取一定质量的Na2S2O3?5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有______．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待______时，停止加热，将烧瓶取下；
④______；
⑤______；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S?9H2O晶体．
5、简答题 孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______（填代号）．
a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、______、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应______．
（3）制备CaCO3时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置吸收（填代号）．
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是______．滴定时需要用用KMnO4标准溶液润洗滴定管，润洗后的废液应从酸式滴定管的______排出．
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