1、选择题  下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2SO2+O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：

参考答案：（1）第三正确第IA族 （2）＞
（3）取少量的样品于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则含有铁离子
（4）品红溶液（或氯化钡溶液） SO2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝－297.2kJ/mol
（5）c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) （6）O2＋2N2O5＋4e－＝4NO3－

本题解析：A最高正价与最低负价代数和为2，则A是第ⅤA族元素，且A的原子序数最小，所以A是氮元素。C单质质软，通常保存在煤油中，则C是钠元素。B与元素C可形成离子个数比为1：2和1：1的化合物，则在短周期中符合条件的是氧化钠和过氧化钠，则B是氧元素。D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分，因此D是硫元素。E单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症，且E不是短周期元素，所以E是铁。
（1）钠的原子序数是11，在元素周期表中的位置是第三正确第IA族。
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B＞D。
（3）检验铁离子的方法是取少量的样品于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则含有铁离子。
（4）二氧化硫能使品红溶液褪色，因此鉴别D的两种氧化物的试剂是品红溶液；常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，则生成32g硫放出的热量是14.86kJ×＝297.2kJ，因此此反应的热化学方程式为SO2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝－297.2kJ/mol。
（5）硫化钠溶于水，硫离子水解溶液显碱性，则0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)。
（6）根据装置图可知，氧气通入的电极应该是正极，得到电子，则电极I是负极，二氧化氮失去电子，其氧化产物Y应该是N2O5，所以根据电解质是熔融NaNO3可知电极Ⅱ的反应式是O2＋2N2O5＋4e－＝4NO3－。
考点：考查元素推断、元素周期律、铁离子和二氧化硫检验、热化学方程式、水解以及电极反应式书写

本题难度：困难

3、填空题  已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

参考答案：（1）<（2）80%；不变（3）a（4）2．5

本题解析：（1）通过平衡常数和温度的关系：平衡常数随温度增加而减少，根据勒夏特列原理，温度升高，平衡向吸热反应方向进行，因此 △H<0；
（2）设消耗A的物质的量为x
A(g)  +  B(g) C(g)+D(g)
起始物质的量： 0．20     0．80       0    0
变化的物质的量：x       x          x    x
平衡物质的量：0．20-x   0．80-x      x    x
，解得x=0．16，A的转化率=×100%=80%
等温等容下，充入非反应气体，各组分浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变。
（3）a、单位时间内生成B和D的物质的量相等，说明生成B和D的速率相等，生成B和D的方向是一正一逆，能够作为达到化学平衡的标志；b、ρ=，反应物和生成物都是气体，m不变，是等容的容器的v不变，因此反应的任何时刻ρ不变，不能作为达到化学平衡的标志；c、反应前后气体系数之和不变，压强在任何时刻不变，不能作为达到互学平衡的标志；d、M=，M反应任何时刻不变，不能作为达到化学平衡的标志。（4）1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)，。
考点：考查化学平衡常数、判断达到化学平衡的标志。

本题难度：困难

4、填空题  （10分） I.已知下列三个热化学方程式
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
写出表示碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式。__________；
II. 氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数                       。
III.下列5种有机化合物：水杨酸（           ）、苯酚（          ）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。
①其中能与Na2CO3溶液反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应的是       。（填化学式）
②其中能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与NaHCO3溶液反应的是    。（填化学式）
③写出水杨酸与金属钠反应的化学方程式                       。

参考答案：C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－110.8 kJ·mol－1（2分）
II.K=（2分）III.①乙酸（CH3COOH ）②苯酚（）

本题解析：I.根据盖斯定律可知，①+③即得到C(s)＋O2(g)==="CO(g)" ，所以反应热是△H＝－241.8 kJ·mol－1＋131 kJ·mol－1＝－110.8 kJ·mol－1。
II.反应后显中性，说明氨水过量。剩余氨水的浓度是，根据电荷守恒可知，溶液中NH4＋浓度是、OH－浓度是10－7mol/L，所以氨水的电离平衡常数为.K=＝。
III.考查常见官能团的性质。
①能与Na2CO3溶液反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有羧基，但不能含有酚羟基，所以应该是乙酸。
②能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与NaHCO3溶液反应，说明含有酚羟基，但没有羧基，所以应该是苯酚。

本题难度：困难

5、选择题  2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神舟五号”(下图)。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
N2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g) △H=+67. 7kJ/mol。
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= - 534kJ/mol.。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

[? ]
A. 2N2H4 (g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135. 7kJ/mol
B. 2N2H4 (g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000. 3kJ/mol
C. N2H4 (g) +NO2 (g)=3/2N2 (g) +2H2O(l) △H = -1135. 7kJ/mol
D. 2N2H4 (g) +2NO2 (g)=3N2 (g) +4H2O(g) △H = -1135. 7kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般