(2) 实验现象 针对方程式①②或③______ ______ ______. 针对方程式④______ ______. 溶液由浅黄绿色变成橙黄色 有关反应的离子方程式 ①Al3++3OH-═Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ 结论 金属性:Mg>Al 非金属性:
参考答案:根据方程式①Al3++3OH-═Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O可知道用到的试剂有:AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液,氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应,是两性氢氧化物,而氢氧化镁只能和强酸反应,属于碱,即碱性:氢氧化镁>氢氧化铝,可以证明金属镁的活泼性强于金属铝; 氯气的氧化性强于溴单质,氧化性强的可以将氧化性弱的从盐中置换出来,根据氯气能置换溴单质可以得出Cl的非金属性强于Br,原理方程式为:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,用到的试剂是:氯水、NaBr溶液,故答案为:实验方案(只要求填写选用试剂)(1)(2)AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液氯水、NaBr溶液实验现象试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失; 试管中有白色沉淀.有关反应的离子方程式2Br-+Cl2═Br2+2Cl-结论非金属性:Cl>Br.
本题解析:
本题难度:一般
3、实验题 (16分)某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。 (夹持装置已略去,装置的气密性良好)
Ⅰ.装置B的作用是吸收水,干燥SO2气体,其原因是(用离子方程式表示) ?。 装置D除了吸收过量的SO2,避免污染空气外,还起到的作用是 ?。 Ⅱ.某同学想通过上图实验装置,检验反应中是否有O2生成时,其实验操作步骤是: ①?先? ②再用带火星的木条靠近干燥管口a,观察其是否复燃。 Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设: 假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4 假设3:?。 (1)若假设2成立,写出所发生反应的化学方程式 ?。 (2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论:产物是Na2SO4。 该方案是否合理??(填“是”或“否”)。 (3)设计实验验证假设3的实验步骤如下:
实验步骤
| 实验现象
| ①滴加入过量的稀盐酸
| 产生剌激性气味气体
| ②滴加入适量的BaCl2溶液
| 产生白色沉淀。
| ③取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解
| ?
| 若假设3成立,正确的实验操作顺序是?
参考答案:(16分) Ⅰ.2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑(3分) D:防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应(2分) Ⅱ.打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞,(2分) Ⅲ.有Na2SO3和Na2SO4(2分)?(1)Na2O2 + SO2 = Na2SO4 (3分) (2)否(2分)?(3)③①②(2分)
本题解析:略
本题难度:一般
4、实验题 (13分)铁是生活中的常见金属,也是高中所学的过渡元素,由于其结构特点,在与其化物质反应时往往表现出不同的价态。某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究,并设计了以下实验,其实验的步骤为:
步骤一:将铁粉和硫粉按一定质量比混合,如图所示在氮气环境中,加热后反立即可发生并持续进行,冷却后得到黑色固体。 步骤二:取黑色固体少许,加入浓NaOH溶液并稍稍加热,冷却后过滤,得到黑色滤渣。 在取得黑色滤渣后,同学们经过讨论分析,对其成分提出了各种猜想,其中代表性的为: 猜想一:由于硫和氧是同一主族元素,所以黑色固体的可能是Fe3S4 猜想二:硫和氧虽是同一主族元素,但硫的非金属性弱,则黑色固体为FeS 为了验证以上猜想又进行了以下操作: 步骤三:在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸。 步骤四:取步骤三所得溶液少许,……。 请回答下列问题: (1)查阅资料:实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应得氮气。请写出该反应的离子方程式:?。 (2)实验中通入氮气的作用?。 (3)若猜想一正确,则步骤三应该观察到试管内有?出现(填实验现象)。 (4)若猜想二正确,请完成步骤四的实验操作、现象和结论?。 (5)步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些,其原因是?。 (6)步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是?。
参考答案:(1)NH4+ + NO2- ?N2↑+2H2O? (2分) (2)赶走装置中的空气? (2分) (3)有白色浑浊出现? (2分) (4)取步骤三所得溶液少许,滴加KSCN溶液,若溶液不显红色,再向溶液中滴加少量氯水,溶液显红色,证明原溶液中只含有Fe2+,则黑色固体中铁的化合价为+2价。(3分) (5)防止未反应的铁与稀硫酸反应生成Fe2+干扰实验?(2分) (6)除去未反应的硫?(2分)
本题解析:(1)氮元素发生了归中反应:NH4+ + NO2- ?N2↑+2H2O (2)防止铁粉或硫粉被氧气氧化 (3)固体溶液产生的铁离子与硫化氢生成硫单质:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,有淡黄色或乳白色浑浊出现 (4)也就是亚铁离子的检验(FeS+2H+=Fe2++H2S↑): 取步骤三所得溶液少许,滴加KSCN溶液,若溶液不显红色,再向溶液中滴加少量氯水,溶液显红色,证明原溶液中只含有Fe2+,则黑色固体中铁的化合价为+2价 (5)在步骤三中固体中加酸,需要通过对Fe2+的检验来判定FeS,而铁可以与酸产生Fe2+,所以必须使硫粉过量 (6)过量的硫可溶于碱液:3S+6OH-=S2-+SO32-+3H2O
本题难度:简单
5、填空题 (13 分)有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba (NO3)2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验:
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:?。 (2)固体粉末中一定不存在的物质是?;一定存在的物质是?; (3)将固体粉末可能的组合填入下表:(可以不填满,也可以再补充。)
(4)请设计一个实验进一步确定混合物的组成,简述实验步骤、现象和结论。 ?
参考答案:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分) (2)CuSO4;(2分)? CaCO3、KCl;(2分) (3)(各2分) I CaCO3、Na2SO4、KCl II CaCO3、KCl、Ba (NO3)2
本题解析:略
本题难度:简单
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