1、填空题  钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：
______________________________。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式是：?
______________________________。
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：____________________________。
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下

请回答
①A电极对应的金属是____________(写元素名称)，B电极的电极反应式是：____________。
②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为____________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因__________________________。

参考答案：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）4Fe+3O2+2xH2O==2Fe2O3·xH2O
（3）2FeCl3+Fe==3FeCl2
（4）BD
（5）①铜；Cu2++2e-==Cu；②0.08；③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于金属腐蚀叙述正确的是?
[? ]
A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑
B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．

已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是______．
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：______．
（3）过量的还原剂应是______．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为______．
②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为______g（用含X、Y的 代数式表示）．
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：______．（填金属阳离子）
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为______L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为______．

参考答案：（1）通过操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都得到固体和溶液，所用该操作是过滤，过滤是把不溶性固体和溶液分开的操作，
故答案为：过滤；
（2）FeCl3具有氧化性，会把铁、铜氧化，反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，
故答案为：FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
（3）根据流程最后滤液中含铜，加入过量的还原剂目的是还原过量的氯化铁，故应加铜，故答案为：铜粉；
（4）①溶液b中含亚铁离子，会被酸性高锰酸钾氧化成铁离子，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②根据关系式计算：
2 MnO4-～10Fe2+～5Fe2O3
2105×160g
0.001XYm
m=0.001XY×5×160g2=0.4XY，
故答案为：0.4XY；
（5）因Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，
溶度积常数越小，对应离子越易沉淀，故沉淀顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Mn2+，
故答案为：Fe3+＞Cu2+＞Mn2+；
（6）由流程可知，电解氯化铜得到铜和氯气，生成Zg 铜转移电子数为：Zg64g/mol×2=Z32mol，生成氯气：Z64mol，要使两极得到气体体积相同，则还要电解水，设电解水的物质的量为x，根据反应式：2H2O通电.H2↑+O2↑可知，生成xmol氢气和0.5xmol氧气，根据两极气体体积相等可列出方程：Z64mol+0.5xmol=xmol，解得x=Z32，故生成氧气的物质的量为：Z64mol，标况下体积为：Z64mol×22.4L/mol=22.4Z64L，生成氧气的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+4H2O，
故答案为：22.4Z64；4OH--4e-=O2↑+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_________________________ 。
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式__________________________ 。
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下

请回答
A电极对应的金属是_________(写元素名称)， B电极的电极反应式是______________________。
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：____________________________。

参考答案：（1） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）2FeCl3+Fe==3FeCl2
（3）BD
（4）铜；Cu2++2e-==Cu；铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀（答案合理即可）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是
A．0.3 mol
B．0.6 mol
C．0.4 mol
D．0.2 mol

参考答案：D

本题解析：根据化学方程式3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑可知，反应中被还原的硝酸是参加反应的硝酸的1/4，所以如果0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是0.2mol，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重学生计算能力，特别是巧解技巧的培养和训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学习效率。该题还需要注意的是审题，即是计算参加反应的硝酸，还是被还原的或未被还原的硝酸。

本题难度：简单