高考化学知识点总结《金属的腐蚀与防护》考点巩固（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《金属的腐蚀与防护》考点巩固（2019年最新版）(四)

2019-05-30 05:39:21 【大中小】

1、选择题最易使钢铁生锈的环境是（　　）
A．干燥的空气
B．潮湿的空气
C．浸没在水中
D．浸没在油中

参考答案：A、在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故A错误；
B、在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触形成原电池，所以容易生锈，故B正确；
C、钢铁浸没是水中，隔绝了氧气而不能形成原电池，所以不容易生锈，故C错误．
D、浸没在油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题下列有关金属保护方法的说法中正确的是(? )
A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法

参考答案：B

本题解析：A项中搪瓷层破损后，铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层破损后不能起到防止铁生锈的作用；B项中镀层破损后，由于锌的金属活泼性比铁的强，与铁构成原电池，锌作负极，保护铁不被腐蚀；C选项是牺牲阳极的阴极保护法；D项中是用沥青作涂层的涂层保护法。

本题难度：一般

3、选择题下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是（　　）
A．①②③④
B．①③④⑤
C．①②④⑤
D．全部

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－
D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

参考答案：A

本题解析：脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相类似，故铁做负极，发生氧化反应生成亚铁离子，1.12g铁的物质的量为0.02mol，失去0.04mol电子，碳做正极，氧气发生还原反应，氧气若得到0.04mol电子，氧气的物质的量为0.01mol，标况下的体积为224mL，B、C、D均错误；故选A。

本题难度：一般

5、填空题能源是现代社会发展的三大支柱之一。化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。
（1）下列说法中，正确的是?。（填序号）
A．煤、石油和天然气都是可再生的能源
B．目前使用的手机电池为二次电池，放电时是将化学能转化为电能
C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

（2）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是?（填序号）。写出该装置正极反应的电极反应式?

（3）锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为：Zn+ 2 MnO2 + 2 NH4+ ="=" Zn2+ + Mn2O3（S）+ 2NH3 + H2O。写出该电池负极反应的电极反应式?。当电极锌消耗6.5g时，可对外提供的电子是?mol。
（4）右图是氢氧燃料电池构造示意图（电解质溶液为稀硫酸）。关于该电池的说法不正确的是?

①．a极是负极
②．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
③．该装置可以将化学能完全转化为电能
④．氢氧燃料电池是环保电池
（5）人类在使用能源的过程中会产生环境问题。利用化学反应可以有效的进行治理。减少汽车等机动车尾气污染可在汽车尾气系统中增加催化转化装置，尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，写出该反应的化学方程式?。

参考答案：（12分）（1）B D?（2）C ,? 2H+ + 2 e- ＝H2↑.（3）Zn - 2 e- ="=" Zn2+ ,? 0.2mol。
（4）②．③?（5）2CO + 2NON2 + 2CO2

本题解析：（1）煤、石油和天然气都是化石燃料，属于不可再生的能源，A不正确；人体运动所消耗的能量与化学反应有关系，C不正确，BD是正确的，答案选BD。
（2）构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，据此可知选项C是原电池。A中酒精是非电解质，B中电极相同，D中没有形成回路，答案选C。
（3）原电池中负极失去电子，所以根据总的方程式可知，锌是负极，则负极电极反应式是Zn - 2 e- ＝Zn2+ 。6.5g锌是0.1mol，失去0.2mol电子。
（4）根据装置图可知，a电极通入氢气，做负极，①正确；电解质是稀硫酸，则正极反应式是O2+4H++4e-＝2H2O，②不正确；原电池将化学能转化为电能，但能量的转化率不可能是100%的，③不正确；氢氧燃料电池的生成物是水，不会形成污染，是环保电池，④正确，答案选②③。
（5）尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，所以根据原子守恒可知，两种无毒的气体应该是氮气和CO2，所以反应的化学方程式是2CO + 2NON2 + 2CO2。
点评：该题是中等难度试题的考查，主要是检验学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是记住原电池的工作原理，特别是原电池的构成条件，然后结合装置图灵活运用即可。

本题难度：一般

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