1、简答题  如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：
（1）金属腐蚀主要分为______腐蚀和______腐蚀两种．
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______（填序号）．
（3）①中正极的电极反应式为______，②中负极的电极反应式为______．
（4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上．为防护金属被腐蚀可采取的措施有______（填序号）．
①健身器材刷油漆?②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接?④将钢管用导线与碳棒连接．

2、选择题  为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（　　）
A．直流电源正极相连
B．铜板相连
C．锌板相连
D．直流电源负极相连

3、选择题  下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成(1)、(2)两题

(1)下列叙述正确的是
[? ]
A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成NO2气体
B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D．装置I在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+
(2)下列与反应原理相关的叙述不正确的是
[? ]
A．装置I中不可能发生如下反应：Fe +2Fe3+=3Fe2+
B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+
C．装置I的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同
D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀

4、简答题  人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有______（填序号）．
①铁元素被氧化②铁元素被还原③铁元素由+3价转化为+2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是______（填序号）．
①擦干②放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：______．若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为______L（精确到0.01）．

5、选择题  下列说法正确的是? (　　)。
A．原电池工作时，阴离子移向正极
B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极
C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c (Cl－)增大，Ksp增大