1、填空题  如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则    曲线表示无催化剂时的情况，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则    曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C%  （填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是           反应（填：放热、吸热），计量数x的值是       ；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是             ，[填：①C% ②A的转化率  ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为          。（填：左移或右移）

参考答案：21. （1） b 大于 （2） a  不变   （3）吸热    X>2   （4）①,②,③.④  右移

本题解析：（1）催化剂改变反应历程，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，a曲线到达平衡时间短，b曲线到达平衡时间长，所以a曲线表示使用催化剂，b曲线未使用催化剂，速率：a大于b答案为：b；大于（2）恒温恒容下，充入不反应的气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，反应混合物各组分的含量不变．由图可知，a曲线C的含量不变，b曲线到达新平衡后C的含量降低，所以a曲线表示恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气，答案为：a；不变；（3）由图可知，压强相同时，温度越高，C的含量越高，即升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应；温度相同，压强越大，平衡时C的含量越低，即增大压强，平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即x＞2（x为整数），答案为：吸热；x＞2（x为整数）；
（4）该反应正反应为吸热反应，反应前后气体的体积增大．升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动．由图可知，纵轴所表示的量随温度升高而增大，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，C的含量增大，A、B的转化率增大，平衡时A、B浓度降低．反应前后气体的体积增大，在恒容条件下，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，混合物总的物质的量增加，所以平衡时，容器内压强增大．①②③④符合．答案为：①②③④；右移。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别。

本题难度：一般

2、选择题  下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．密闭、低温是存放氨水的必要条件
B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率
D．合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量

参考答案：A．氨气和水的反应为NH3+H2O?NH3．H2O，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．氨气和氧气反应生成一氧化氮的方程式为：4NH4+5O2?4NO+6H2O，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．合成氨采用较高的温度是为了提高反应速率，催化剂对化学平衡无影响，所以不能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

参考答案：B

本题解析：A.这三个反应是在恒温、恒容条件下进行，达到平衡时是等效平衡，由于加入的物质开始不完全相同，所以达到平衡时反应放出的热量不等，而且该反应是可逆反应，不能完全转化，所以三者的关系是A．197 kJ >Q1>Q2=Q3,错误；B．由于物质在气态时含有的能量比固态时高，所以若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应放出的热量大于197 kJ，因此反应热为△H1，则△H1<-197 kJ/mol,正确； C．化学平衡常数只与温度有关，由于甲、乙、丙3个容器中反应的温度相同，所以平衡常数相等，错误； D．该反应是反应前后气体体积不等的反应，由于达到平衡时是等效平衡，所以平衡时任何反应气体的物质的量相等，在丙中含有惰性气体，所以丙容器中SO2的体积分数最小，错误。
考点：考查等效平衡、反应热与物质的状态的关系的知识。

本题难度：困难

4、选择题  将1?mol?H2(g)和2?mol?I2(g)置于某2?L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)?2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化的曲线如曲线Ⅱ所示．若改变反应条件，φ(HI)的变化曲线如曲线Ⅰ所示，则改变的条件可能是

[? ]
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  (10分)现有可逆反应：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始时，将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下达平衡，测得A、B的转化率相等。
（1）则a：b＝          。
（2）若起始时在2L的密闭容器中充入4mol的A与12mol的B，在一定条件下发生上述可逆反应，经5min后达平衡，测得物质A的转化率为：(A)=50%，测得平衡混合气体总物质的量为17mol。
①则上述可逆反应中，n＝       。
②B的转化率(B)=          。
③在5min内，用物质D表示的平均反应速率是                      。

参考答案：（1）2：3 （2分）  （2）2（2分）
（3）25%（3分）          （4）0.4mol·L－1·min－1（3分）

本题解析：考查可逆反应的有关计算。
（1）A、B的转化率相等，则A和B必须是按照化学计量数之比进行充入，因此a：b＝2：3。
（2）根据方程式可知
2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)
起始量（mol）               4      12       0       0
转化量（mol）              2      3        n       4
平衡量（mol）              2      9        n       4
所以有2＋9＋n＋4=17
因此n等于2
B的转化率是
5min内，用物质D表示的平均反应速率是

本题难度：一般