1、选择题  下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（?）
A．O
B．B
C．C
D．N

参考答案：D

本题解析：气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大。但氮的第一电离能缺大于氧的，所以答案选D。

本题难度：一般

2、填空题   (8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

参考答案：(1)113～450℃（2分）　(2)－2、＋4、＋6（2分）
(3)　2H2Se＋O2===2H2O＋2Se（2分）
(4)Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑（2分）

本题解析：学会分析数据；
（1）观察“单质熔点”一行数据：由左到右，逐渐升高，故硒的熔点范围可能是113～450℃；
（2）观察“主要化合价”一行数据，且同主族元素，由上到下，失电子能力逐渐增强，故会逐渐表现出正价；

本题难度：一般

3、选择题  已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D＞C
B．原子序数：B＞A＞C＞D
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D．四种元素一定属于短周期元素

参考答案：B

本题解析：aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，即核外电子数相等。则一定满足关系式a－n＝b－n－1＝c＋n＝d＋n＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且B在A的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中C位于D的右侧。A、同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性是C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，A不正确；B、原子序数是B＞A＞C＞D，B正确；C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。金属性是A＞B，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B，C不正确；D、四种元素不一定属于短周期元素，例如A和B可能是第四周期的K、Ca等元素，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为?
A．136
B．50
C．86
D．222

参考答案：B

本题解析：质子数为86，质子数和中子数之和为222，中子数为136，中子数和质子数之差为50；故选B。

本题难度：简单

5、填空题  （10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）写出元素符号: A ??B ?C ??D ?
（2）写出B的最高价氧化物对应水化物与最低价的氢化物反应的化学方程式?
?
（3）用电子式表示化合物 D2E?。
(4)B和C的氢化物中，稳定性较弱的是________ (选填B或C）；D和E的离子中，半径较小的是________ (填离子符号）。
(5）元素E在元素周期表中的位置是?;?

参考答案：（1）C、N、O、Na?（2）HNO3+NH3＝NH4NO3
（3）? (4)B；Na+?(5）第3周期VIA

本题解析：（1）根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别是C、N、O、Na、S。
（2）两种物质分别是和硝酸和氨气，方程式为HNO3+NH3＝NH4NO3。
（3）硫化钠是含有离子键的离子化合物，电子式为。
（4）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。非金属性是N大于C，所以B的氢化物稳定性差。硫离子有3个电子层，而钠离子有2个，所以离子半径较小的是Na+。
（5）S的原子序数是16，位于第3周期VIA 。

本题难度：一般