1、选择题  下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

参考答案：D

本题解析：根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。A项，离子半径：Cl－＞Al3＋；B项，沸点：H2O＞HCl；C项，SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，错误；D项，Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH(Y)溶液反应，又能与HCl(N)反应。

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是
A．元素X形成的单质一定是原子晶体
B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r (X)
C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2
D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同

参考答案：C

本题解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，x为碳；X与Z同主族，Z为硅；Y和氢元素同主族，为钠；W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，为氯。A．元素X形成的单质有金刚石，C60分子，前者是原子晶体，后者是分子晶体，错误；B原子半径的大小顺序：Na＞Si＞Cl＞C ,错误；C．Y与氧元素形成的化合物是过氧化钠，Na2O2中阴O22-、阳离子Na+的个数比为1:2,正确。D．W分别与Y、Z形成的化合物是氯化钠和四氯化硅，前者是离子键，后者是共价键，所含有的化学键类型不相同，错误；

本题难度：一般

3、选择题  已知X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是(　　)
A．a－c＝m－n
B．a－b＝n－m
C．c－d＝m＋n
D．b－d＝n＋m

参考答案：D

本题解析：由题意可知，四离子的核外电子数相同，即：a-m=b-n=c+n=d+m，进而可得出只有D项正确。

本题难度：一般

4、简答题  【选修3-物质的结构与性质】（15分）

上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：
（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。
（2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。
②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。

（3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。
a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键
c．该分子中的②原子采取sp2杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。
（5） 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。

参考答案：（1） 3d104s1 (1分)?Cr (1分) ?
?
(1分)
（2）?过氧化氢? (1分)?直线型 (1分)? MgNi3C或Ni3MgC? (2分)?
甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力? (2分)
（3）ac? (2分)
（4）先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色? (2分)
(5 )? 0．92/a3或5．56×1023/(a3NA)? (2分)

本题解析：（1）⑨号元素为铜元素，基态原子的价电子排布式是3d104s1，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素的电子排布式为[Ar]3d54s1是Cr，②号元素为碳元素，基态原子的电子排布图?

（2） ①号元素氢与③号元素氧形成的含有18电子的物质为过氧化氢，②号元素碳与③号元?素氧形成的，能造成温室效应的物质二氧化碳的空间构型为直线型。根据晶胞的结构利用切割法判断，1个晶胞中含有1个碳原子，镁原子8×1/8=1个，镍原子6×1/2=3个，C、Mg、Ni三种元素的原子形成的晶体的化学式为MgNi3C或Ni3MgC，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力。
（3）C、H两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小为?乙炔，a．该分子中碳氢键为极性键，分子结构对称，属于含有极性键的非极性分子，正确；b．该分子含有2个碳氢键和1个碳碳三键，共3个σ键和2个π键，错误；c．该分子为直线型，碳原子采取sp1杂化，错误；d、该物质微溶于水，错误，选a；
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素为氮元素，可与元素氢形成含有10个电子的分子氨气，将过量的氨气通入盛有硫酸铜溶液的试管里，先发生复分解反应后发生络合反应，产生的现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色。
（5） 根据晶胞的结构先确定1个晶胞中含有各原子的个数，进一步确定化学式，结合密度的定义及相关数学知识进行计算。无法确定D元素，无法计算

本题难度：一般

5、选择题  下列不是元素电负性应用的是（?）
A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素的化合价
C．判断化学键类型
D．判断化合物的溶解度

参考答案：D

本题解析：电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，所以物质的溶解度和电负性大小无关，其余都是与电负性有关系的，答案选D。

本题难度：一般