1、选择题 下面对有关实验事实的叙述正确的是? (? )
①向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液的4—6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾,则有红色沉淀出现。
②钠在氯气中能剧烈地燃烧并产生大量的白烟
③将等质量的Na2CO3与NaHCO3分别投入到盛有等体积等物质的量浓度的两支试管中,后者反应较前者剧烈。
④向盛有2mL苯酚溶液的试管中加入几滴溴水会立即产生白色沉淀。
⑤向盛有FeSO4的溶液中直接滴加NaOH溶液,可以看到试管底部有大量的白色沉淀出现。
A.①②③④⑤
B.①②③
C.②③④
D.①③④
2、填空题 纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。
已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题:
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。
精制除杂的步骤顺序是a→?→?→?→b(填字母编号)。
a.粗盐溶解,滤去沉渣
b.加入盐酸调pH
c.加入Ba(OH)2溶液
d.加入Na2CO3溶液
e.过滤
向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是?。
(2)灼烧固体A制Na2CO3在?(填字母序号)中进行。
a.坩埚 ?b.蒸发皿?c.烧杯 ?d.锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是?。
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低,反应的离子方程式为?。
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是?(填字母编号);用b装置制备NH3,分液漏斗中盛放的试剂是?(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂是?(填试剂名称)。
(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全:
供选择的试剂:1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
①称取m1g天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中。
②?。
③?。
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
3、选择题 下列对碱金属性质的叙述中正确的是(? )
A.都是银白色的软金属,密度都较小
B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D.单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
4、选择题 锂也是碱金属元素,下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是(?)
A.锂单质可保存在煤油中
B.锂单质能与盐酸剧烈作用,并有气体产生
C.LiOH的碱性比NaOH的碱性强
D.Li+半径比Na+半径大
5、选择题 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为?(忽略稀释时体积的变化)?(?)
A.1︰4
B.1︰5
C.2︰1
D.2︰3