1、简答题  写出下列物质或微粒的电子式
①H______Na+______?Cl-______
②H2O______?HCl______MgCl2______．

2、选择题  下列各数值表示有关元素的原子序数，它们所表示的各组原子中，能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（　　）
A．11与9
B．17与17
C．16与8
D．2与8

3、选择题  某碳氢化合物分子的结构式如图：，下列有关该分子的叙述正确的是（?）
A．该分子含5个σ键，3个π键
B．该分子是非极性分子
C．该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键
D．分子中有4个原子在同一直线上

4、填空题  已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：? (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的核外电子排布式是?，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为?。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是?；
(3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取?杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是?。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为?；(每个球均表示1个原子)

5、简答题  A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：