1、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．非极性键也可能存在于离子化合物中
D．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同

参考答案：A．双原子分子中的共价键也可能是极性键，如HF，故A错误；
B．氕中只有质子而没有中子，故B错误；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有非极性键，如Na2O2，存在O-O非极性键，属于离子化合物，故C正确；
D．具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，化学性质不同，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A是构成化合物种类最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的最高正价和最低负价代数和为4；C与E同主族；B与D同主族；D+与氖原子具有相同的电子层结构；B元素原子的电子层数与族序数相等．试回答：
（1）元素符号：A______；B______；E______；
（2）写出C在元素周期表中的位置______；
（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序是：______；（用元素符号表示）
（4）写出AC2的电子式：______；?B、C、D所形成的化合物的电子式______，并写出所含化学键的类型______；
（5）写出A和D两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式：______．

参考答案：（1）A是构成化合物种类最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，E的最高正价和最低负价代数和为4，则E为S元素，C与E同主族，应为O元素，D+与氖原子具有相同的电子层结构，则原子核外各层电子数分别为2、8、1，应为Na元素，B与D同主族，B元素原子的电子层数与族序数相等，应为H元素，
故答案为：C；H；S；
（2）C为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则应位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（3）C为O元素，D为Na元素，E为S元素，Na与S位于同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，
S比O元素多一个电子层，电子层数越多，半径越大，则半径S＞O，所以原子半径Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（4）AC2对应的化合物为CO2，为共价化合物，电子式为



，B、C、D所形成的化合物为NaOH，为离子化合物，电子式为



，含有离子键和极性共价键，
故答案为：



；



；离子键和极性共价键；
（5）A和D两种元素的最高价氧化物分别为CO2、Na2O2或Na2O，能发生氧化还原反应的为CO2和Na2O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是
[? ]
A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列选项错误的是
[? ]
A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键
B．设想把“H2+ Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
C．某反应△H >0，△S >0，该反应是个非自发反应
D．25℃时，NaNO2溶液的pH =8，c(Na+) -c(NO2-)= 9.9×10-7mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单