1、简答题  （1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5?1.0?0
2s末浓度（mol/L）：0.9?0.8?0.4
则①a=______，b______．
②2S内B的反应速率=______．
（2）由碳棒，铁片和200mL?1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有______个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
④此时溶液中H+的物质的量浓度为______（不考虑溶液体积变化）．
（3）将2.3g金属钠放入足量的m?g重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是______（用含m的代数式表示）

参考答案：（1）①由题目数据可知，A的浓度变化量为1.5mol/L-0.9mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化量为0.4mol/L．
浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以a：b：2=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以a=3，b=1．
故答案为：a=3?b=1
②2S内B的反应速率v（B）=0.2mol/L2s=0.1mol/（L?S）
故答案为：0.1mol/（L?S）
（2）③碳棒上产生气体3.36L为氢气，反应转移的电子的物质的量为3.36L22.4L/mol×2=0.3mol，所以电线中通过的电子数目为0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023．
故答案为：1.806×1023
④根据H原子守恒可知，参加反应H+的物质的量为3.36L22.4L/mol×2=0.3mol，H+的物质的量浓度变化量△c（H+）=0.3mol0.2L=1.5mol/L，所以液中H+的物质的量浓度c（H+）=1.5mol/L×2-1.5mol/L=1.5mol/L．
故答案为：1.5mol/L
（3）n（Na）=2.3g23g/mol=0.1mol
根据Na原子守恒n（NaOD）=n（Na）=0.1mol，所以m（NaOD）=0.1mol×41g/mol=4.1g；
根据转移电子守恒n（D2）=12n（Na）=12×0.1mol=0.05mol，所以m（D2）=0.05mol×4g/mol=0.2g；
溶液中溶质的质量分数为4.1g2.3g+mg-0.2g×100%=4.12.1+m×100%?
故答案为：4.12.1+m×100%

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）

SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有______气体逸出，在地壳浅处容易有______沉积．
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应______（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动?b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动?d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______（选填编号）．
a．2v正（HF）=v逆（H2O）?b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变?d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______．

参考答案：（1）SiO2（s）+4HF（g）



SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ该反应为正反应体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，有SiF4（g）逸出，H2O（g）凝结为水，减小压强有SiO2（s）沉淀析出；故在地壳深处容易有SiF4、H2O 气体逸出，在地壳浅处容易有 SiO2沉积．
（2）化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为放热反应，平衡常数K值变大说明温度降低平衡右移，温度降低反应速率减小，平衡右移逆反应速率增大，故a、d正确；
（3）建立平衡的标志有两个：正反应速率═逆反应速率、各物质的浓度保持不变；v正（HF）=2v逆（H2O）、
v（H2O）=2v（SiF4）、SiO2的质量保持不变均达到平衡；故b、c正确；
（4）由容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，
则增加的质量为2.0L×0.12g/L=0.24g，由反应及元素守恒可知，每4molHF反应气体质量增加28+16×2=60g，
设参加反应的HF的物质量为x，
SiO2（s）+4HF（g）



SiF4（g）+2H2O（g）△m
? 4mol? 1mol? 2mol?60g
? x? ?0.24g
4molx=60g0.24g，解得x=0.016mol，
v（HF）=△C△t=0.016mol2L?8.0min=0.0010mol/（L?min）
故答案为：（1）SiF4、H2O；SiO2；（2）a、d；（3）b、c；（4）0.0010mol/（L?min）．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1
②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2
③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3
总反应的化学方程式为_________________________________，
其反应热ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq），其平衡常数表达式为________。
（3）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表。

参考答案：（1）O3（g）＋2I－（aq）＋2H＋（aq）=O2（g）＋I2（aq）＋H2O（l）　ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
（2）K＝
（3）①H＋被消耗，其浓度降低　②Fe2＋　Fe3＋氧化I－生成I2，使I－的转化率显著提高　③BD
（4）反应时间：18 s－3 s＝15 s，I3-浓度变化：11.8×10－3mol·L－1－3.5×10－3mol·L－3mol·L－1＝8.3×10－3mol·L－1，v（I3-）＝≈5.5×10－4mol·（L·s）－1

本题解析：利用盖斯定律、化学反应速率、化学平衡的影响因素等分析及计算，逐步解决问题。
（1）根据盖斯定律，由①＋②＋③可得总反应为2I－（aq）＋O3（g）＋2H＋（aq）=I2（aq）＋O2（g）＋H2O（l），则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。（2）所给反应的平衡常数表达式为K＝。（3）①第1组实验中，pH升高是因为反应消耗了H＋。②图1中的A为Fe2＋，由Fe3＋生成Fe2＋的过程中，I－被氧化为I2，因此I－的转化率显著提高。③导致I3-浓度下降的原因是c（Fe3＋）增加，使c（I－）减小，平衡I2（aq）＋I－（aq ）?I3-（aq）逆向移动。（4）v（I3-）＝≈5.5×10－4mol·（L·s）－1。
点拨：知识：反应热、化学反应速率、化学平衡常数。能力：考查考生对化学反应原理的理解能力。试题难度：中等。

本题难度：一般

4、选择题  某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（　　）
A．0.04
B．0.04mol/（L．s）
C．0.08mol/（L．s）
D．0.04mol/L

参考答案：20s内该物质的浓度变化为△c=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L．
所以20s内该物质的反应速率为0.8mol/L20s=0.04mol/（L?s）．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  20 ℃ 时，将0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出现明显浑浊（发生的反应为Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知温度每升高10 ℃ ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是
A．48s
B．40s
C．20s
D．15s

参考答案：D

本题解析：温度每升高10 ℃ ，反应的化学反应速率增大到原来的2倍，温度升高30℃，速率为原来的8倍，时间为原来的1/8，需要的时间为15s。

本题难度：一般