1、选择题  在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O ?NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 (? )
①加入少量HCl? ②加入固体NaOH? ③加水? ④通入氨气
⑤加热升高温度? ⑥加入NH4NO3
A．①③④⑤
B．①③④⑤⑥
C．②③④⑤
D．①③④⑥

参考答案：A

本题解析：向氨水中加入盐酸，H+与OH-反应，平衡向右移动；加氢氧化钠固体，c(OH-)增大，平衡向左移动；加水稀释，促进电离，平衡向右移动；通入氨气，c(NH3·H2O)增大，平衡向右移动；电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右移动；加入硝酸铵，c(NH4+)增大，平衡向左移动。
点评：勒沙特列原理同样适用于弱电解质电离平衡。

本题难度：一般

2、选择题  当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是
[? ]
A．两溶液的物质的量浓度相同
B．两溶液的c(H＋)相同
C．用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同
D．升高温度10℃，两者pH仍相等

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是
A．通入HCl
B．加少量NaOH固体
C．加水
D．升温

参考答案：D

本题解析：A、通入HCl，平衡右移，但是氢氧根离子浓度减小，错误；B、加少量NaOH固体，平衡左移，错误；C、加水电离程度增大，但是氢氧根离子浓度减小，错误；D、升温，平衡右移，RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，正确。。

本题难度：一般

4、选择题  两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c（M+）=c（R+）
C．稀释前，c（ROH）=10?c（MOH）
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-）前者是后者的?10倍

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
D．水溶液的导电能力很差

参考答案：C

本题解析：A、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质，熔化时不导电，故A错误。B、电解质的强弱是根据其电离程度划分的，与是离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；C、弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，所以稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存是弱电解质，故C正确；D、水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故D错误。

本题难度：一般