1、填空题  研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。
（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5molK2FeO4转移电子的物质的量____________mol。
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）
（3）H2O2是一种绿色氧化剂。工业制备H2O2的原理如下：
①电解池总反应：2S2O42?+2H+═S2O8 2-+H2↑
②电解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
电解池中阴极反应式____________。

参考答案：（1）KClO；1．5mol（2）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；减小（3）2H++2e-=H2↑

本题解析：（1）该反应中，铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素化合价由+1价变为-1价，所以氢氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，生成0．5mol K2FeO4转移的电子的物质的量=0．5mol×(6-3)=1．5mol，答案为：KClO，1．5；（2）该原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，充电时，氢氧根离子参加反应生成水，所以随着反应的进行，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，答案为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2[或3Zn+6OH--6e-=3Zn(OH)2或Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-均合理]，减小；（3）电解时阴极上得电子发生还原反应，根据电池反应式知，氢离子得电子发生还原反应，所以阴极上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑．

本题难度：一般

2、选择题  为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+)是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为
A．36%
B．66.3%
C．78.7%
D．96.6%

参考答案：A

本题解析：
试题分析由于HNO3的还原产物为NO或NO2或二者的混合物，根据N原子守恒：则被还原的HNO3的物质的量等于气体的物质的量：n(HNO3)="=0.3" mol，设合金中银的质量为x，则=13.5mol·L-1×0.08L-1mol·L-1×0.08L-0.3mol，x="10.8" g
银的质量分数:w（Ag）=×100%=36%。

本题难度：一般

3、填空题  NO是污染大气的有毒气体，为了消除NO的污染，可将它跟氨气在催化剂的作用下反应，生成水和一种完全无污染的气态单质，该单质是空气的主要成分之一，这种单质是   ，该反应的化学方程式是                                               。

参考答案：N2    6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  已知下列变化过程中，有一个RxO72-；离子反应时，反应就转移6个电子；____RxO72-+____Fe2++____
H+→____R3++____Fe3++____H2O
(1)x值为____。
(2)配平上述离子方程式（直接在括号内写出）。
(3)发生还原反应的是____；还原产物是____。

参考答案：(1)2
(2)RxO72-+6Fe2++14H+=2R3++6Fe3++7H2O
(3)RxO72-；R3+

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (8分)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：
（1）配平： 
（2）该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是___________________________________。
（3）若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量______________mol。

参考答案：（8分）（1）2Mn2＋＋5S2O82—＋8H2O＝2MnO4—＋10SO42—＋16H＋（2分）
（2）溶液变成紫色 （2分）（3）0.5 0.25（各2分）。

本题解析：（1）根据氧化还原反应中电子守恒、元素守恒和电荷守恒，该反应的方程式是：2Mn2＋＋5S2O82—＋8H2O＝2MnO4—＋10SO42—＋16H＋；（2）该反应常用于检验Mn2＋的存在，若存在Mn2＋，则反应后溶液的颜色会由无色变为紫色；（3）根据方程式可知：若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为0.5 NA，反应消耗氧化剂的物质的量0.25mol。
考点：考查氧化还原反应方程式的配平、应用及相应的计算的知识。

本题难度：一般