1、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
A．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀
B．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
D．除去氯化钙溶液中的少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤
2、填空题 （10分）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。
在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
金属
| 电子流动方向
| 电压／V
|
A
| A→Cu
| +0.78
|
B
| Cu→B
| -0.15
|
C
| C→Cu
| +1.35
|
D
| D→Cu
| +0.30
|
?已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
请根据表中数据回答下列问题。
(1)__________金属可能是最强的还原剂；_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，
则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是_ _________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：
负极： _______________________;?正极： ________________________。
3、实验题 （14分）如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号
| 内容
| 实验现象
|
1
| 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月
| 干燥的铁丝表面依然光亮
|
2
| 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时
| 铁丝表面依然光亮
|
3
| 常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月
| 铁丝表面已变得灰暗
|
4
| 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时
| 铁丝表面略显灰暗
|
5
| 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
| 铁丝表面已变得灰暗
|
6
| 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
| 铁丝表面灰暗程度比实验5严重
|
回答以下问题：
⑴上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）?，在电化学腐蚀中，负极反应是_______________?，正极反应是_______________??。
⑵由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是?。
⑶下列对金属制品采取的防护方法不正确的是?（填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层?
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
4、选择题 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是
[? ]
A．正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀
D．此过程中电流从Fe流向Cu
5、填空题 （12分）“生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相关反应为：
?
请根据图示回答问题：
(1) 由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是 ?。?
(2) 在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1_______K2(选填“<”、“>”或“=”)。
(3) 在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正)_______V(逆）（选填“ >”、“< ”或“=”)，平衡时
=_________mol。
(4) 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。（a、b均为多孔性Pt电极）
b电极是_______极：（填“正”或“负”）
a电极上的电极反应为___?____。
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